高三化学电化学复习.pptVIP

粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等 阳极(粗铜)：Cu-2e-= Cu2+ （主） Zn-2e-= Zn2+ Fe-2e-= Fe2+ Ni-2e-= Ni2+等 阴极(精铜)： Cu2++2e-=Cu（唯一） 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。 电解精炼反应原理(电解精炼铜) 电解原理应用 Zn2＋、Ni2＋等 阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。 电解氧化铝 阳极：2O2- - 4e- = O2 阴极：Al3+ + 3e- = Al 电解原理应用 思考： 1.电解和电离的关系是什么？ 2.工业上冶炼铝、镁、钠的原理是什么？ 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e- = Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 可充电电池 充电：电解池 放电：原电池 负极：氧化反应极→失电子极→电子流出极 正极：还原反应极→得电子极→电子流入极 阳极：氧化反应极→失电子极→电子流出极 阴极：还原反应极→得电子极→电子流入极 电解原理应用 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为： Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO42- + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 放电 充电 判断溶液的pH变化 先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。 （1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大； （2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小； （3）如果既产生氢气又产生氧气 ①若原溶液呈酸性则pH减小； ②若原溶液呈碱性pH增大； ③若原溶液呈中性pH不变。 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t的变化曲线是（不考虑Cl2与H2O的反应） （ ） 电化学有关计算 (2)根据串联电路各极(正极、负极、阴极、阳极）转移电子数相同。 (1)根据电解方程式或电极反应式列关系求解。 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e- 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol 两支惰性电极插入1000 mL AgNO3溶液中通电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积变化不计)电极上析出Ag的质量大约是( ) A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4)为电解液在一定条件下电解，反应方程式为: KI + 3H2O = KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ） Ａ.电解时，石墨作阴极，不锈钢为阳极 Ｂ.电解液调节至酸性比较合适 C.电解后得到KIO3产品的步骤为过滤→浓缩→结晶→灼烧 D.电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水