高三化学第一轮复习课件五钠及其钠的化合物.ppt

2009届高三化学第一轮复习 　钠及钠的氧化物 跟踪练习: 归纳:钠及其化合物的重要转化关系 二、碱金属的焰色反应 例:请根据以下题目的要求，完成相关问题： ⑴在BaCl2溶液中通入SO2气体无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生沉淀，则A可以是 、 、 等（要求填二种化合物和一种单质的化学式）。 ⑵写出化合物A与上述溶液反应的化学反应 方程式 　　　　　　　　　 。 　　　　　 补充知识2 钠的其他化合物 照相定影剂 大苏打、海波 Na2S2O3·5H2O 缓泻剂 芒硝 Na2SO4·10H2O 去污、耐火材料、矿物胶 水玻璃 Na2SiO3 氮肥 智利硝石 NaNO3 调味料、化工原料、医药 食盐 NaCl 用途 俗名 化学式 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2S NaCl CaCO3 C2H5ONa Na2SO3 S Na2SO4 结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物的性质。 相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非金属单质、水、酸、盐等反应。 递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此，碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物上会有差异。 碱金属元素的学习方法：（按Li Na K Rb Cs 的顺序） 第二单元 碱金属元素 一、碱金属的相似性和递变性 ⑴结构的相似性和递变性 ①相似性：最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 　②递变性： 电子层数： LiNaKRbCs 原子半径LiNaKRbCs ⑵碱金属的物理性质 　①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密度小;熔点低;导热、导电。 　②递变规律：从锂到铯 　　密度呈增大趋势（但钾反常） 　　熔点、沸点逐渐降低（原因） ⑶化学性质： ①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强：LiNaKRbCs均为活泼金属，是强还原剂。活泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。 ②能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 。 ③在空气中迅速被氧化：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物越来越复杂。锂：氧化物 钠：氧化物；过氧化物 钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。 焰色反应 某些金属或其化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。 1、用途： 检验金属和金属离子的存在 2、实验操作要点 干烧、蘸烧、洗烧 3、记住：钾（透过蓝色钴玻璃）、钠焰色反应颜色。 （1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧 干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同) 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色 洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至无色 （2）实验注意： a．焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应； b．观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干扰，因为K中往往含有Na杂质； c．焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。 （3）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含有Na元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等 ⑴钠与某些非金属单质的反应 1、与氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 ==Na2O2（淡黄色固体） 实验说明： ①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。 ③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。 2、与其他非金属反应 2Na + S ==Na2S（现象：爆炸） 2Na + Cl2 ==2NaCl（现象：N