高三化学第一轮复习物质的分类1.pptVIP

* 第二章　化学物质及其变化 第一节　物质的组成与分类 1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。 3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。 考纲点击 一、物质的组成 物质 宏观角度 由元素组成 微观角度 由微粒 构成 分子 原子 离子 1、元素 (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 (2)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物 同一元素可以形成几种不同的单质---同素异形体 同一元素可以有几种不同的原子---同位素 电荷 概念 相互联系 相同点 不同点 离子 分子 原子 比较项目 化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化) 保持物质化学性质的一种微粒 带电的原子或原子团 电中性 电中性 带(正或负)电荷 均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。 分解 结合 ±ne- ±ne- 分子 原子(或原子团) 离子 2、分子、原子、离子及其异同 由不同微粒构成的物质： 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 范德华力 离子 分子 原子 较高 较低 很高 NaCl、CsCl 干冰 金刚石 微粒 结合力 熔沸点 典型实例 离子键 共价键 阳离子和电子 金属键 复杂 金属单质、合金 注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。 二、物质的变化 物理变化 化学变化 物质的变化 定义： 没有新物质生成的变化 实质： 物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化 定义： 有新物质生成的变化 实质： 物质发生了改变，分子也发生了变化 原则： 表示： 判断的依据： 质量守恒定律 化学方程式（意义） 是否有新的物质生成 化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。 二者关系 风化、裂化、皂化、干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变 蒸馏(分馏)、蒸发、升华、盐析、吸附、渗析、潮解、焰色反应、金属导电等 包括范围 发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀 物质的形状、状态发生改变 伴随特征 化学组成改变，旧键断裂和新键形成 化学组成不变，无新分子生成，可能有化学键的断裂 微观实质 有新物质生成 没有新物质生成 宏观表现 化学变化 物理变化 物质变化 物理变化和化学变化的比较 (1)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。 (2)同素异形体的转化属于化学变化。 (3)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。 (4)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。 特别注意点： 1、下列变化一定属于化学变化的是( ) ①焰色反应 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸 ⑤盐析 ⑥O3变成O2 A.①②③ B.①④⑤ C.③⑥ D.①②③④⑤ 2、用化学方法不能实现的是（ ） A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质 C C 练习 1、常用的分类方法： （1）交叉分类法 是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法 三、物质的简单分类及其应用 指出下列分类的分类标准。 金属阳离子 酸根阴离子 氧 用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 （2）树状分类法 酸 碱 盐 氧化物 纯净物 无机化合物 有机化合物 物质 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 以无机化合物为例 化学反应 四种基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 按是否有离子参加 离子反应 非离子反应 按反应进行的程度 可逆反应 不可逆反应 按反应的热效应 放热反应 吸热反应 按反应物、生成物种类多少及组成形式分为 四、化学反应类型 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。 分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成