高三数学诊断性测试.ppt

有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表： 计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字) * * 专题：综合计算 例1：用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？ 解题思路：本题涉及到两个化学变化，氢气把这两个反应联系在一起，解题时先用铜的质量求出需要的氢气质量，再用氢气质量求出需要的水的质量。 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 解题思路：本题涉及到锌和稀硫酸的反应、氯酸钾制取氧气的反应以及氢气与氧气的反应，氧气、氢气是纽带，解题时先求出氯酸钾分解生成的氧气质量，再求出与氧气反应的氢气的质量，进而根据氢气的质量求出所需锌的质量。 例2：将20 g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求： (1)生成CO2的质量为多少克? (2)反应后所得溶液的质量为多少克? ? (3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.01%) 解题思路：先确定化学反应，再确定已知量、未知量，先根据化学方程式计算作好有关溶液计算的准备工作（计算出反应生成的二氧化碳的质量、反应所需的氯化氢的质量、反应生成的氯化钙的质量），再根据溶质质量分数的计算公式进行处理。 把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。 试求： (1)原混合物中氯化钠的质量分数； ?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解题思路：先根据碳酸钠的质量求出氯化钙质量，计算出反应生成的氯化钠的质量，在解决第⑵小题时注意最终溶液中氯化钠的质量应由两部分提供，即原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠。 例3：氨碱法制得的纯碱中常含有少量的氯化钠，某同学对15.00g纯碱样品进行分析时，发现滴加盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量恰好符合下图所示的关系。请计算：当样品恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解题思路：通过图像读出碳酸钠完全反应时需要盐酸溶液的质量为100克，生成二氧化碳质量为4.4克，再根据化学方程式和溶液中溶质质量分数的计算进行处理。 向21.88g含有少量氯化钙的稀盐酸中，逐滴滴加10.6％的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和溶液pH关系如下图所示： (1)加入碳酸钠溶液25g时所观察到的现象是（填有、无气体或沉淀生成） ； （2）原溶液中的两种溶质与碳酸钠完全反应后，生成气体的质量为 ，生成沉淀的质量为 ； （3）计算加入30g碳酸钠溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解题思路：本题涉及到氯化钙和碳酸钠溶液的反应，还涉及到稀盐酸和碳酸钠溶液的反应，先分析得出加入碳酸钠溶液的时候，碳酸钠与盐酸先反应，当把盐酸反应掉以后再与氯化钙反应的原理。结合图像，得出与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为20克，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为10克，再根据化学方程式进行解答。 解题思路：通过图表分析可以得出2克样品中杂质的质量为0.5克，还得出4克盐酸与0.6克正好完全反应的结论，在此基础上才能正确地加以解答。 例4：苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。左下图是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料右下图所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。 解题思路：根据质量守恒定律，整个变化前后镁元素的质量是相等的，即氯化镁和硫酸镁中镁元素的总质量等于氧化镁中镁元素的质量，从而根据元素的质量相等去处理。 阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。 步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。 步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的