高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元电解质与非电解质课件苏教版必修2.pptVIP

在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 电离方程式书写的方法： 5、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷） 注意： （1）、电解质、非电解质它们都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 * 灯泡不亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 酒精溶液 灯泡亮 稀盐酸 灯泡亮 NaOH溶液 灯泡亮 NaCl溶液 现象 溶液 为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？ 电解质和非电解质 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 (如酸、碱、盐) (如蔗糖、酒精) 练习 电离 电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。 电解质与非电解质的概念： 思考1： 电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。 CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？ 思考2： CaCO3、BaSO4 、AgCl是否属于电解质，请说出理由？ CaCO3、BaSO4 、AgCl是属于电解质，虽然在水中难溶,但他们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子，所以能导电.所以是否是电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关. 电离方程式： NaCl = Na++Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 1、写出化学式 2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同 4、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等(方程式中正负电荷代数和为0) 3、原子团不能拆开写，如OH-,SO42-等。 NaCl = Na++Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- 写出下列物质的电离方程式： HCl = Al2(SO4)3 = BaCl2 = AgNO3 = H+ + Cl-- 2Al3+ + 3SO42-- Ba2+ + 2Cl-- Ag+ + NO3-- 判断下列说法是否正确 1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质 2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质 3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质 4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质 × × × × 练习： 下列物质中① CO2 ② HNO3 ③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精 ⑨食盐水 (1)属于电解质的是_______________ (2)属于非电解质的是_____________ (3)写出电解质的电离方程式 ②③⑦ ①⑥⑧ HNO3 = H++NO3- KOH = K+ + OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 练习： (2) 、电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。 (3)能导电的并不一定是电解质 (3)、酸，碱，和大多数盐是电解质; 大部分气体、有机物为非电解质。 (5)NH3, CO2,SO2，SO3，P2O5等物质的水溶液虽然能导电，但是属于非电解质。 (4)、是否为电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关，如BaSO4,CaCO3等难溶物质是电解质。 (5)、水是电解质。 * * *