高中化学人教版同步配套课件能层与能级构造原理与电子排布式.pptVIP

(1)每个能层中的能级数等于其能层序数，如M能层有s、p、d三个能级。 (2)同一能层中的能级能量由低到高为ns＜np＜nd…，不同能层中的同一能级能量由低到高为1s＜2s＜3s…，2p＜3p＜4p…。 (3)构造原理中能级能量由低到高的顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s…。 点击下图进入课下30分钟演练 * 返回 第一章 第一节 第一课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 设计3 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 质子 中子 核外电子 较低 较高 电子层 3．原子结构示意图: O： 一、原子的诞生 1．原子的诞生 2．宇宙的组成及各元素的含量 二、能层与能级 1．能层 (1)分类依据： 多电子原子核外电子的 是不同的，按 差异，可以将核外电子分成不同的能层。 (2)表示方法及各能层最多所容纳的电子数： 能层 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 …… 最多电子数 2 8 18 32 50 …… 电子的能量 K L M N O P Q 能量 2．能级 (1)分类依据： 在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能 ，还可以把它们分成 。在每一个能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf...(n代表能层)。 (2)表示方法及各能级最多容纳的电子数： 能层 K L M N …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d …… 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 …… 不同 能级 2 6 10 14 三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 从 原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按1s、2s、2p、3s、3p、4s、 、4p、5s、4d、5p、6s、 、5d、6p……的能级顺序填充的， 一个能级 一个新能级。这种规律称为构造原理。 3d 4f 填满 再填 氢 如图： 2．电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的 角，并按照 从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。 如Mg、Cl、Sc的电子排布式为： Mg： ，或简化写成 ； Cl： ，或简化写成 ； Sc： ，或简化写成 。 右上 能层 1s22s22p63s2 [Ne]3s2 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5 1s22s22p63s23p6 3d14s2 [Ar] 3d14s2 1．以下能级符号正确的是 (　　) A．5s　　　　　　　　　　 B．2d C．3f D．1p 解析：B项，第二能层只有2s、2p能级；C项，第三能层只有3s、3p、3d能级；D项，第一能层只有1s能级，故B、C、D均错。 答案：A 2．下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量 由低到高的顺序排列： (1)EK　EN　EL　EM________________________ 。 (2)E3s　E2s　E4s　E1s__________________________。 (3)E4s　E4d　E4p　E4f__________________________。 解析：同一能级的不同能层，能层数越大，能量越高，同一能层的不同能级，其能量高低顺序为s＜p＜d＜f。 答案：(1)EK＜EL＜EM＜EN (2)E1s＜E2s＜E3s＜E4s (3)E4s＜E4p＜E4d＜E4f 3．判断下列微粒的电子排布式的正误。 (1)Al：1s22s22p63s23p1 (　　) (2)O2－：1s22s22p4 (　　) (3)Na＋：1s22s22p6 (　　) (4)K：1s22s22p63