高中化学原电池的工作原理.ppt

【演示实验2】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 一、原电池 根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？ 二、形成简单原电池的条件 * 1、发现问题 【演示实验1】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？ Cu Zn 稀硫酸 锌片上有气泡产生 实验现象： 铜片上有气泡产生 Cu Zn 稀硫酸 1799年意大利著名科学家 Volta,A. 在一次实验的过 程中偶然发现了上述实验现象。 这个实验现象与人们当时的认识是矛盾的。由于这个实验现象是在不经意之中偶然发现的，很多人对之并不重视。 但是Volta,A. 认为，这可能是一个有着重大意义的偶然发现。于是他深入研究了这个现象，最终得出了科学真理。 2、问题探究 （1）铜片上的气体是什么？ （2）有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？ ( 3 )在产生氢气之前，溶液中的氢元素以什么形式存在？ ( 4 )氢离子转变为氢气时所需要的电子从何而来？ Cu Zn 稀硫酸 - - - Zn2+ H+ H+ 电流计 A 3、实验验证 化学能转变为电能的装置 电池，有正极和负极之分，应如何判定装置中锌片和铜片谁是负极、谁是正极？ 失去电子 二、电极反应 2H++2e－=H2↑ 负极： Zn－2e－=Zn2+ 正极： 原电池 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) 失去电子 得到电子 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式) 【问题探究】 整个装置是如何形成电流的闭合回路的? 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？ Cu Zn - Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ SO42- 负极 正极 静电作用 C 稀H2SO4 （不可以） （不可以） （可以） （不可以） Zn Zn Cu Zn Zn Cu Zn Zn Cu （1）两种不同的金属（或一种金属与石墨）作电极 （2）插入电解质溶液里 （3）形成闭合回路 （4）金属能与电解质溶液自动发生氧化还原反应 Zn Fe 稀硫酸 Cu Ag 稀硫酸 Cu Zn 蔗糖溶液 Cu Zn 稀硫酸 C Zn 稀硫酸 Cu Zn 稀硫酸 思考：下列那些可以形成原电池 *