高中化学电解池的原理及其应用.pptVIP

导电原理 金属 金属内部的自由电子定向移动 电解质溶液 阴、阳离子的定向移动 填表2-7 列举我们学过的电解反应实例 电解池的构造 离子的运动方向 阳离子→阴极 阴离子→阳极 电解质溶液电解规律（惰性电极） Ⅰ. CuCl2溶液 阳极：产生气体可使淀粉KI试纸变蓝 阴极：红色固体析出 Ⅱ. NaCl溶液 阳极：产生气体可使淀粉KI试纸变蓝 阴极：产生气体， 酚酞溶液变红 Ⅲ. CuSO4溶液 阳极：产生气体 阴极：红色固体析出 Ⅳ. H2SO4溶液 阳极：产生气体 阴极：产生气体 Ⅴ. Na2SO4溶液 阳极：产生气体 阴极：产生气体 Ⅵ. NaOH溶液 阳极：产生气体 阴极：产生气体 电解质溶液电解规律（惰性电极） 小结 两极得失电子数相等 电解质溶液导电的过程就是电解的过程 两极发生电子得失时遵循“强者优先”原则 练习 分析下图，哪些是原电池—— 哪些是电解池—— * 直流电源 与正极连接的是阳极 与负极连接的是阴极 电解质溶液或熔融电解质 阳极 阴极 分析并实验: 电解CuCl2溶液 阳极（失电子能力）：Cl- OH- 含氧酸根 a：电解本身型 如CuCl2 b：放氢生碱型 如NaCl c：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 d：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH 阴极（得电子能力）：Cu2+ H+ Na+ 电极反应： 阳极：2Cl- － 2e- ＝ Cl2↑ 阴极：Cu2+ ＋ 2e- ＝ Cu 总反应： CuCl2 Cu ＋ Cl2↑ 通电 CuCl2 阳极 阴极 电极反应： 阳极：2Cl- － 2e- ＝ Cl2↑ 阴极：2H2O ＋ 2e- ＝ 2OH- ＋ H2↑ NaCl（滴有酚酞） 阳极 阴极 总反应： 2H2O ＋ 2Cl- 2OH- ＋ Cl2↑＋ H2↑ 通电 电极反应： 阴极：2Cu2+ ＋ 4e- ＝ 2Cu 阳极： 2H2O － 4e- ＝ 2O2 ↑ ＋ 4H+ 总反应： 2Cu2+ ＋2H2O 2Cu ＋4H+ ＋ O2↑ 通电 CuSO4 阳极 阴极 电极反应： 阳极：2H2O － 4e- ＝ 2O2 ↑ ＋ 4H+ 阴极：4H+ ＋ 4e- ＝ 2H2 ↑ 总反应： 2H2O 2H2 ↑ ＋ O2↑ 通电 H2SO4 阳极 阴极 电极反应： 阳极：2H2O － 4e- ＝ O2 ↑ ＋ 4H+ 阴极：4H2O ＋ 4e- ＝ 2H2 ↑＋ 4OH- 总反应： 2H2O 2H2 ↑ ＋ O2↑ 通电 Na2SO4 阳极 阴极 电极反应： 阳极： 2H2O － 4e- ＝ 2O2 ↑ ＋ 4H+ 阴极：4H+ ＋ 4e- ＝ 2H2 ↑ 总反应： 2H2O 2H2 ↑ ＋ O2↑ 通电 NaOH 阳极 阴极 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- Ⅰ Ⅲ Ⅱ Ⅳ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH 阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ 发生还原反应的电极 发生氧化反应的电极 离子的迁移方向 能量转换 电解池 电能转化为化学能 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 原电池 化学能转化为电能 负极 正极 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 相同点 (从原理分析) 都是氧化还原反应 1、3、5 6、7 (一) 电镀 1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。 2、装置 硫酸铜溶液 阳极： Cu—2e- = Cu2+ 阴极： Cu2++ 2e- = Cu 3、电镀材料的选择：阴极——镀件