第2节--共价键与分子的空间构型.pptVIP

 杂化轨道 sp型的三种杂化 基态N的最外层电子构型为 2s22p3，在H影响 下，N 的一个2s轨道和三个2p 轨道进行sp3 不等性 杂化，形成四个sp3 杂化轨道。其中三个sp3杂化轨 道中各有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被 孤对电子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子 的sp3 杂化轨道分别与三个H 的1s 轨道重叠，形成 三个 键。由于孤对电子的电子云密集在N 的 周围，对三个 键的电子云有比较大的排斥作 用，使 键之间的键角被压缩到 ，因此 NH3 的空间构型为三角锥形。 基态O 的最外层电子构型为2s22p4，在 H 的 影响下，O 采用sp3 不等性杂化，形成四个sp3 杂 化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电 子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占 据。O 用两个各含有一个未成对电子的sp3杂化轨 道分别与两个H 的 1s 轨道重叠，形成两个 键。由于O的两对孤对电子对两个 键的成键 电子有更大的排斥作用，使 键之间的键角被 压缩到 ，因此 H2O 的空间构型为角型。 几种常见的杂化轨道类型 利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型的步骤如下： （1）确定中心原子的价层电子对数： 价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋ 配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2 式中：中心原子的价电子数=主族序数 例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：8 配位原子提供的价电子数： H与卤素：1，O与S为0。 当中心原子的价电子数为奇数时要加1 例如：SO42- 价电子对数=(6+0+2)/2=4 （2）.根据分子的价电子对数确定分子的空间构型 (3)、价层电子对互斥理论的应用实例 在CH4 中，C 有4个电子，4个H 提供4个电 子，C 的价层电子总数为8个，价层电子对为4 对 。C 的价层电子对的排布为正四面体，由于 价层电子对全部是成键电子对，因此 CH4 的空 间构型为正四面体。 的空间构型 在 中，Cl 有7个价电子，　不提供电 子，再加上得到的1个电子，价层电子总数为　 个，价层电子对为4对。Cl的价层电子对的排布 为四面体，四面体的 3 个顶角被3个O占据，余 下的一个顶角被孤对电子占据，因此 为三 角锥形。 PCl5 的空间构型 在 PCl5 中，P 有5个价电子，5 个Cl分别提 供1个电子，中心原子共有5对价层电子对，价 层电子对的空间排布方式为三角双锥，由于中 心原子的价层电子对全部是成键电子对，因此 PCl5 的空间构型为三角双锥形。 利用价层电子对互斥理论，可以预测大多 数主族元素的原子所形成的共价化合物分子或 离子的空间构型。 中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型 ⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 巩固练习：1、下列叙述正确的是（ ）： 凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子中一定不含有极性键。 极性分子中一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。 非金属元素之间一定形成共价键。 离子化合物中一定不含有共价键。 分子的极性对物质熔沸点的影响 极性分子的分子间作用力一般较大，熔沸点较高。如：CO高于N2 小结： 2 直线形 实 例 分子构型 电子对的排布方式 分子类型 孤对电子对数 成键电子对数 价层电子对排布 2 3 平面 三角 形 2 0 AB2 直线形 HgCl2 3 0 AB3 2 1 AB2 价 层 电 子 对 数 平面三角形 BF3 角形 PbCl2 实 例 分子构型 电子对的排布 分子类型 孤对电子对数 成键电子对数 价层电子对排 价层电子对数 布 方式 4 四面 体 4 0 AB4 3 1 AB3 2 2 AB2 正四面体 CH4 三角锥形 NH3 角形 H2O 实 例 分子构型 电子对的排 分子类型 孤对电子对数 成键电子对数 价层电子对排 价层电子对数 布 布方式 体 5 三角 双锥 5 0 AB5 4 1 AB4 3 2 AB3 2 3