第2课时 溶液pH的计算.ppt

科目三考试 科目3实际道路考试技巧、视频教程 * 1.掌握pH的简单计算。 2.了解酸碱稀释时溶液pH的变化规律。 3.掌握各类溶液的pH的计算方法。 一、单一溶液的pH计算 一般使用pH试纸、酸碱指示剂以及pH计确定溶液的酸碱性，只 有pH计的测定可以得到准确数值，其余的不能得到准确数值， 那么如何准确计算溶液的pH呢？ 1.计算的基本方法 依据pH=-lgc(H+)，求pH关键：求溶液中的_____。 c(H+) 2.强酸和强碱溶液的pH的计算 (1)强酸溶液(以浓度为c mol·L－1的HnA溶液为例) c(H+)=___ mol·L－1，pH=-lgc(H+)=______ (2)强碱溶液［以浓度为c mol·L－1的B(OH)n溶液为例］ c(OH-)=___ mol·L－1，c(H+)=________ mol·L－1， pH=-lgc(H+)=________ nc -lgnc nc 10-14/nc 14+lgnc 二、混合溶液pH的计算 单一溶液的pH计算是根据溶液中的氢离子浓度计算，那么混合 溶液是如何计算的呢？ 1.两种强酸溶液混合时，c(H+)混=_________________________。 2.两种强碱溶液混合时，先求混合溶液的氢氧根离子浓度， c(OH-)=c(OH-)混=___________________________；再求c(H+)=_____________，则pH=-lgc(H+)=_____________。 [c(H+)1V1+c(H+)2V2]/(V1+V2) [c(OH-)1V1+c(OH-)2V2]/(V1+V2) 10-14/c(OH-)混 14+lgc(OH-)混 3.强酸强碱混合时 (1)恰好完全反应，则c(H+)V酸=c(OH-)V碱,则溶液的pH=__。 (2)若酸过量，直接求反应后溶液的氢离子浓度，c(H+)混=________________________________。 (3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度， c(OH-)混=______________________________，再求 c(H+)混=_____________。 7 ［c(H+)V酸-c(OH-)V碱］/(V酸 + V碱) ［c(OH-)V碱-c(H+)V酸］/(V酸+V碱) 10-14/c(OH-)混 1.pH=5的稀盐酸加水稀释1 000倍后溶液的pH为8。( ) 分析:酸无限稀释仍然呈酸性，即pH无限接近于7，但仍小于7， 所以在计算时要考虑水提供的H+(OH-)的贡献，否则易出错。 2.pH等于0的溶液不是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液不是碱 性最强的溶液。( ) 分析:pH数值一般介于0～14，在这个范围酸性最强的是pH=0,碱 性最强的是pH=14，但是在酸碱性很强或者很弱时一般不用pH表 示，而用浓度直接表示。 × √ 3.将pH＝8和pH＝10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋) 最接近于(10－8＋10－10)/2 mol·L-1。( ) 分析:对于两种强碱溶液的混合，氢离子浓度的计算不能直接根 据两溶液的pH计算，而是应该先计算氢氧根离子浓度，然后由 水的离子积计算，氢离子浓度约等于2×10－10 mol·L-1。 4.要使醋酸的pH由5变到6，加水稀释倍数大于10。( ) 分析:醋酸溶液存在电离平衡，稀释时继续电离出H+，所以pH=5 的醋酸稀释10倍，pH6，若稀释至pH=6，则大于10倍。 × √ 科目四考试 科目四模拟考试题 C1科目四仿真考试 一、酸碱混合溶液pH的计算 1.两强酸混合：先求出混合液的H+浓度，c(H+)=［c(H+)1V1+ c(H+)2V2］/(V1+V2)，根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH。 2.两强碱混合：先求出混合液的OH-浓度，c(OH-)=［c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2］/(V1+ V2)，通过KW求出c(H+)混，根据pH=-lgc(H+)混 关系求出溶液的pH。 3.强酸与强碱混合：首先判断是否过量，恰好中和时，pH=7； 若非完全中和，则依据酸碱反应的相对量，求出混合溶液中过 量的c(H+)或c(OH-)： = 若是酸过量，则根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH；若 是碱过量，通过KW求出c(H+)混，根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶 液的pH。 c(H+) c(OH-) 【拓展延伸】若两种强酸(pH之差大于2)等体积混合，混合液pH=pH小+0.3； 若两种强碱(pH之差大于2)等体积混合，混合液pH=pH大-0.3。 【特别提醒】(1)在两种强酸和两种强碱溶液混合，求溶液的pH的时候，先分别求出混合后主要离