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初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)创新
质量守恒定律知识点总结
知识点一 :质量守恒定律
1.参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意:(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律;
(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;
(3)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;
(4)
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
宏观
反应物和生产物总质量不变
物质种类一定改变 (宏观)
两个一定改变
构成物质的粒子一定改变 (微观)
一个可能改变——分子总数可能改变
知识点三:化学方程式
一、定义:
用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义:
化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些?
1、表示反应物是 C和O2 ;
2、表示生成物是 CO2 ;
3、表示反应条件是 点燃 ;
4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积;
5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比;
6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法:
1.宏观:和在的条件下反应生成;2.微观:每个碳原子和个氧分子反应生成个二氧化碳分子
量:每份质量的碳和份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳、在化学反应前后,一定不变的是 ;
一定改变的是 ; 可能改变的是 、将36 g水通电完全分解时,得到4 g氢气的同时,可以得到___g氧气;若已知在电解水过程中,共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为_____g。
4.把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,直至氯酸钾完全分解为止。冷却后,称得剩余固体的质量为4.2 g,根据 定律,可知制得氧气 g。二氧化锰在反应中起 作用。
化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的( 分子数元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类
A. B. C. D.)对某化学反应前、后的判断中,不正确的是 ( )
A.物质的质量总和一定相同 B.元素的种类和质量一定相同
C.物质的分子个数一定相同 D.原子的总数和质量一定相同
.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
.对质量守恒定律的理解,最确切的是( )
A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
.下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )
A.水结成冰前后,质量保持不变B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.在100 g过氧化氢溶液中,含有30 g过氧化氢和70 g水
D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
.从图水分子分解示意图中获得以下信息,其中不正确的是A.水是由氢元素和氧元素组成B.化学反应前后元素的种类不变
C.在化学变化中,分子可分原子也可分D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃,充分反应后,生成二氧化碳的质量为 ( )
A.一定为(a+b)g B.大于(a+b)g
C.小于(a+b)g D.不大于(a+b)g
9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中,Z的化学式用X、Y表示为(???? )
A、X4Y5?????? B、X2Y5? ?????C、XY2???????D、X4Y10
10、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混和物中二氧化锰的质量为(??? ?)
A、(A+B-C)克? ?
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