高二化学弱电解质的电离平衡1.pptVIP

化 合 物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH… 大部分盐： 活泼金属的氧化物： 弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 少部分盐：Pb(AC) 2 水 大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外 非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2…… 小结： 强、弱电解质的比较： 项目 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离 不 同 点 化合物类型 离子化合物、极性共价化合物 极性共价化合物 化学键 离子键、强极性键 极性键 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 溶液中的微粒 水合离子 分子、水合离子 物质种类 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 离子化合物 大部分 的盐类 强 碱 ｛ 共价化合物 ｛ 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 ｝ ｝ 弱电解质 强电解质 下列物质属于强电解质的是 （? ） A．H2CO3??? B．CH4 C．NaHCO3? D．NaHSO4 下列说法正确的是 （? ） A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ） A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱 D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在 D 把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 BD 现有以下物质： ①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸； ④固体BaSO4； ⑤汞； ⑥蔗糖(C12H22O11)； ⑦酒精(C2H5OH)； ⑧熔融的KNO3，⑨ H2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电 的是 ⑤、⑧ ①、④、⑧ ③、⑨ ②、⑥、⑦ ①、②、③、⑧、⑨ 思考与讨论： 1)电离开始后，V（电离 ）和 V（分子化）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化? CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（分子化）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化? 一、弱电解质的电离平衡 1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2.特征 电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 V电离=V分子化≠0 弱电解质的电离是可逆过程 逆 等 动 定 变 3.图像表示 反应速率 时间 弱电解质分子电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 两种速率相等，处于电离平衡状态 初始浓度/mol·Ｌ－１ 1.00 0.100 平衡浓度（mol／Ｌ） CH3COOH CH3COO- 4.21×10-3 1.34×10-3 H+ 4.21×10-3 1.34×10-3 c (CH3COO-)