高二化学物质结构的探索.pptVIP

1。 物质结构的探索历程与研究价值(专题1与5) 专题1 揭示物质结构的奥秘（绪言） 从人类探索性质结构的历程中了解人类研究物质结构的常用方法（理论研究、实验研究、假说、模型等）、取得进展的缘由。 了解人类研究物质结构的，所取得的成果在科学发展和社会进步中的积极作用，激发对“物质结构与性质”学习的自主性和积极性。 教学内容分析 编写思路 创设问题情景 　　你是否想过：物质是由什么构成的？为什么物质会发生变化？为什么不同的物质具有不同的性能？如何才能获得优异性能的新物质？ 从探索历程了解研究方法 原子分子论　　元素周期律 碳的价键　　　　量子力学 假说法 经验归纳法　 实验验证法 了解研究成果的作用激发学习兴趣 合成化学　　　　生命科学 从物质结构研究历程，了解化学科学的发展： 1803年 道尔顿原子学说 1811年 分子概念 1860年 确立原子分子论 1869年 发现元素周期律 1903年 汤姆逊模型 1911 卢瑟福模型 1913 玻尔分层排布模型 19世纪中叶 碳键与有机化合物分子结构研究 19世纪末20 世纪初 微观粒子的波粒二象性 量子力学模型（原子轨道） 物质结构研究的几个重要历程 专题5　物质结构的探索无止境 1．研究物质结构与性能的关系 2．研究化学反应的量子力学理论 3．研究生命现象的化学机 ?了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点。 认识在分子等层次研究物质的意义。 进一步激发学习化学兴趣，树立从事化学化工研究的志向。# 2。从三个层次认识物质结构与性质关系(专题2-4) 内容 结构知识 性质知识 结构性质关系 原子结构与元素性质 原子结构模型的演变，主族元素核外电子排布规律、结构示意图 元素性质（金属性、非金属性、主要化合价、成键类型）的周期性变化—具体表现与规律 性质周期性变化的本质；主族元素原子结构、（非）金属性、 主要化合价、成键类型的判断 微粒间作用力与物质性质 三种化学键的本质、形成条件与类型、键的强弱，离子半径与电荷数，共价分子空间结构及其表示，分子间作用力的特征 共价分子的热稳定性、分子空间构型、分子的极性， 价键类型、强弱对物质热稳定性、分子空间结构的影响；分子间作用力大小对分子晶体对性质的影响 晶体结构与物质性质 四种晶体结构的构成微粒、作用力类型 四种晶体结构的性质特点 晶体结构对物质导电性、熔沸点、硬度等物理性质的影响 了解并能描述元素原子核外电子的运动状态（电子云、原子轨道） 、排布规律了解原子核外电子的运动。了解s、p原子轨道的形状。 认识并能说明描述不同元素（1-36号元素，周期表中各分区元素）原子结构的变化规律（核外电子排布的周期性、第1电离能的周期性） 认识并能描述元素电负性的周期性 能认识并能运用上述知识说明、解释元素的金属性、非金属性差异、形成化学键的类型、对成键电子的吸引力 （1）从原子结构知识认识为什么元素组成是决定物质性质的重要因素 编写思路 原子结构 从学生已有经验出发让学生通过学习活动建构知识帮助学生了解知识的应用 原子模型：行星模型　玻尔模型　 量子力学模型（统计方法、测不准原理、互补原理） 电子运动状态与排布：　原子轨道　 电子在核外的填充与排布 原子核外电子排布　原子半径 第一电离能 化合价 电负性 金属性和非金属性 元素性质（周期性变化） 决定 原子轨道 玻尔认为，原子核外电子在原子核外一系列稳定轨道上运动。 量子力学用原子轨道描述原子中单个电子的空间运动状态。每个原子轨道由3个量子数（n、l、m）来描述。 原子轨道示意图表示电子在核外运动的主要区域。 1s（1个轨道） 3p（3px 3py 3pz 3个轨道 4d （5个轨道） n=1，l=0 ，m=0 n=3，l=1， m=0、+1、-1 n=4、l=2 m=0、+1、-1、+2、-2 原子轨道的描述（举例） 原子轨道示意图 　能级交错 ns (n-2)f (n-1)d np 原子核外电子排布是以实验事实为依据。 价电子在外层分布时存在能级交错。它是多电子体系电子相互作用（排斥）的结果。 轨道能量的差值与核电荷数的大小有关。 电子填充的顺序与原子失去电子的顺序不同。 4s3d4p 5S4d4p 6s4f5d6p 1-36号元素的电子填充 1-18号（各电子层可填充最多电子数--2n2； 各能级可填