高二化学电能与化学能的转化.pptVIP

1、干电池的特点是： 只能一次性使用 2、充电电池 充电电池又称 。可充电电池是两极都参加反应的电池。这是一种发展较快的原电池，如铅蓄电池、银锌电池、（纽扣电池）、锂电池、爱迪生蓄电池等，它们的负极是 ，正极一般是 。放电时，负极被 。正极材料的氧化物被 ，充电时的电极反应与放电时相反。 较活泼的金属 金属氧化物 二次电池 氧化 还原 铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶或透明塑料制成方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的 ，负极板是海绵状的 ，两极均浸入 溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。 负极： 正极： 放电总反应式： ⑴铅蓄电池 PbO2 金属铅 硫酸 Pb+SO42— —2e— =PbSO4 PbO2+4H++SO42— +2e— = PbSO4+2H2O Pb+ PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O 当硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g/cm3时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反应为： 阳极： 阴极： 充电总反应式： 铅蓄电池放电和充电总反应式： PbSO4+2H2O—2e—=PbO2+4H++SO42— PbSO4 +2e— = Pb+SO42— 2PbSO4+2H2O= Pb+ PbO2+2H2SO4 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 (2)镍氢电池 负极： 正极： 放电总反应式： H2 +2OH— —2e—= 2H2O 2NiO(OH) +2H2O +2e— = 2Ni(OH)2 +2OH— H2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2 ⑷锂电池 锂电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、可移动电话、摄象机等低功耗电器的主流电源。 3、燃料电池 ⑴氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为铂电极，活性炭电极，电解质溶液一般为40%的KOH溶液。 负极： 正极： 放电总反应式： 2H2 +4OH— —4e—=4H2O O2+2H2O+ 4e—= 4OH— 2H2 + O2 = 2H2O 若电解质溶液为稀H2SO4 负极： 正极： 放电总反应式： 2H2—4e—=4H+ O2+ 4H+ + 4e—= 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O ⑵甲烷氧气燃料电池 该电池用铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气 负极： 正极： 放电总反应式： CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O 2O2+4H2O+8e—= 8OH— CH4+ 2O2+2KOH =K2CO3 +3H2O ⑶Al—空气—海水电池 负极： 正极： 放电总反应式： 4Al —12e— = 4Al3+ 3O2+6H2O+12e—= 12OH— 4Al + 3O2+6H2O= 4Al( OH)3 街拍 / 街拍 胚痋耶 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 一.化学能通过加热转化为电能 化学能 燃烧 热能 蒸汽 机械能 发电机 电能 化石燃料 离子方程式 思考问题 寻找答案 你对问题 3的想法 稀H2SO4 Zn Cu 锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象 1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？ 3.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表 面得电子？ 演示探究 实验现象 用导线将锌表面的电子引出来 Zn +2H+ = Zn 2+ +H2↑ 离子方程式 思考问题 寻找答案 组内交流 列出想法 演示探究 实验现象 Cu起传导电子的作用。 可用电流表测电流及方向。 Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2↑ 稀H2SO4 Zn Cu 大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解 1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你