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弱电解质的电离平衡 高二化学选修4 一、弱电解质的电离平衡： [交流与讨论] (1)什么是电离平衡？ (2)电离平衡的特征是什么？ 结合化学平衡理论回答: CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 时间 v电离 v分子化 速率 电离平衡状态 v —t 图象 1.定义： 2.特征： 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态. 动动态平衡 定平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。 变条件改变时，电离平衡发生移动。 V电离=V分子化=0 二、影响电离平衡的外界条件： 浓 度 ①改变弱电解质浓度 ②同离子效应:(增大生成的离子的浓度) 减小生成的离子的浓度 a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小 逆向移动; 正向移动 温度： 电离吸热，升高温度，平衡正向移动 1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？ 为什么? 2. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐 酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出 H2的量谁多？ [思考1] 3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH，耗体积 . 相同 HAC多 下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ ①加水 ②通入氨气 ③加NH4Cl固体 ④加NaOH固体 ⑤加CH3COOH溶液 ⑥加MgCl2粉末 ⑦ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压 在氨水中存在下列电离平衡： NH3·H2O NH4 + + OH - △H 0 [思考] 3: √ √ √ √ √ √ √ 1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？ *自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向移动. *升温时，金属导电性减弱； 弱电解质溶液导电性增强. [思考4] 2.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______. (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 [思考5] [思考6]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示： H+ 0 Ｃ V H2O (单位：L) （1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ （2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ （3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？ 例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？ 电离度= × 100% 已电离的分子数 分子总数 三.弱电解质的电离度 ： 影响电离度大小的因素: （1）内因： 弱电解质本身的性质 （2）外因： a.温度： b.浓度： [注意]讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。 电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-) C(HAC) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 加HCl 加NaOH 锌粒 升温 增大 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 [思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+ 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 四. 弱电解质电离程度的电离常数： Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) ①意义：K值越大，电离程度越大。 ②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱： ③影响电离平衡常数大小的因素： A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.弱电解质的电离平衡常数大小受温度变化的影响，不受其浓度变化的影响。 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离. [结论