第一单元教材假期培训.ppt

九年级第一单元教材解读 一、整体感知 本单元从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 在内容安排上，注意联系学生的实际，同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。是探究学习安排得最多的单元。  为后面盐、金属的化学性质、钢铁的锈蚀学习带来了方便，打下了知识基础和能力基础。 六、课时安排及教学设计 第一课时：生活中的酸和碱 第二课：酸的性质 第三课时：碱的性质 第四课时：中和反应 教学设想:利用好实验 这两个课时都具有实验多的特点，所以我们就利用学生非常感兴趣的实验，让学生投入其中，从实验中获得结论、从实验中获取知识，享受成功的快乐！ 教学设想：结合好学案 给学生设计学案，让学生边实验、边在学案上填写，在填写中进行知识的总结，而我们老师只要当好导演就可以了，我们何乐而不为呢？ 教学流程 活动一：认识浓盐酸和浓硫酸 （以小组为单位，阅读、观察、思考填写下表） 认识浓硫酸的特性：吸水性 认识浓硫酸的特性：脱水性 浓硫酸的稀释 谈一谈浓硫酸的正确稀释方法 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？（做一做！）请试着写出有关反应的化学方程式。（写一写！） 活动收获 通过这节课的探究，结合前面的学习，你能归纳一下酸类都有哪些相似的化学性质吗？ 活动反思（小组交流） 你认为稀盐酸和稀硫酸为什么会有相似的化学性质？其它的酸也会有这些相似的化学性质吗？ 认识常见酸的用途 课外活动 探究醋酸的性质（单元探究活动中的任务1） 第四课时：中和反应 设计思想：在前面已学习了酸碱的化学性质，对它们之间的反应已经熟悉，所以本节课从方程式入手，先让学生从直观上知道什么是中和反应，再从微观上进一步理解中和反应，在此基础上相信接下来的设计实验不再是困难！这也是把这一课时放到最后的原因。 教学流程 认识中和反应（方程式、微观） 中和反应的实验设计（学生设计、验证） 中和反应的应用（阅读、交流） 写一写，你会发现！ 我的发现： 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 讨论：为什么酸和碱生成盐和水的反应就为中和反应呢？ 问题：如何证明酸和碱之间发生中和反应 继续探究：盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液酸碱性的变化 分析课本第10页表中的实验数据，绘出烧杯中溶液的PH值与加入的氢氧化钠溶液体积之间的变化关系图 阅读、交流、 收获(都来说一说） 1、解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。 2、一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？ 3、皮蛋味涩，如何食用可除去涩味？ 4、醋(含有醋酸)可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分之一是Mg(OH)2]除去，去垢的原理是什么？ 5、早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？胃酸过多时医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？ 单元探究活动的设想 本单元探究活动有三个任务，我们不一定非要集中来完成，完全可以分散进行。 我们可以利用实验室开放的形式让学生以小组为单位来完成 七、教学反思 让学生积极参与到探究活动中，在活动中思考、探索、发现，从而培养和提高学生的实践能力和创新精神，以实现综合素质全面发展。 老师少讲，学生多做、多思、多发现！ 认真阅读课本12—13页中和反应的应用，然后与你的同桌进行交流。 课外活动 测定不同品牌白醋中醋酸的含量（单元探究活动中的任务2） 小明测酸溶液的PH值前先将pH试纸用水湿润，他的做法对测定结果有影响吗？ 第三站：酸和碱对生命活动的意义 人体某些体液的正常pH范围 5.0～7.0 6.4～6.7 0.8～1.5 6.6～7.1 7.35～7.45 pH 尿液 乳汁 胃液 唾液 血液 几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。已知，在稀盐酸中存在H2O分子、H+ 、Cl- 三种微粒。 请设计实验探究是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红？(相关信息：氯化钠溶液中含有Cl- ) 提出问题： 建立假设： 设计实验： 动手实验： 交流共享： 获得结论： 稀盐酸中哪一种微粒能使紫色石蕊试液变红？ 稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红。 可能是氢离子使紫色石蕊试液变红。 二氧化碳饱和溶液的pH＝5.6，酸性比其强（ pH＜5.6）的雨水称为酸雨。 拓宽视野：酸雨 你知道酸雨是怎么形成的吗？ 酸雨的