第一章《化学反应与能量转化》章节复习课件.pptVIP

课程标准 1.化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应吸收或释放的热量为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2.符号：用Q表示 Q0，表示吸热；Q0，表示放热； 3.用于测量反应热的仪器称为量热计。由内外两个筒组成，内筒是反应容器，外筒起保温作用。 4列举常见的吸热反应和放热反应 第2部分 电化学 【考点】电解原理及其应用 电解池判断 电极反应 电解有关计算的方法规律 【考点】原电池的原理及其应用 原电池判断 电极反应 化学电源 电解池与原电池 一、电解的原理及其利用 1.用惰性电极电解饱和食盐水（滴加几滴酚酞试液）一段时间后，观察到的现象为： 阳极现象：有气泡产生,产物： C12 验证：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，若试纸变蓝，说明生成氯气 阴极现象：有气泡产生，且电极附近溶液变红，产物：H2、NaOH： 如何恢复原来溶液的浓度: 加入HC1（出什么加什么，出多少加多少） 电极反应式： 总反应式： 总反应的离子方程式： 2.会写用惰性电极电极常见溶液的电极反应和总反应： NaC1(aq) KC1(aq) CuSO4(aq) AgNO3(aq) H2SO4(aq) NaOH(aq) Na2SO4(aq) HNO3(aq) 只电解水 HC1(aq) CuC12 (aq) 只电解溶质 电解池两极反应式的书写和产物的判断 阳极：首先看电极，若是活性电极（金属活动性顺表Ag以前的），则电极材料优先失电子，电极本身被氧化溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如果是惰性电极，则按放电顺序反应。 5.电化学计算包括两极产物的定量计算、溶液pH计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、电量与产物量的互算等。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法： 1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数目相等。 2）根据总反应式计算：凡是总反应式中反映出的物质的量的关系都可以列比例式计算。 3）根据关系式计算：由得失电子守恒关系建立各量间的关系，如串联电池各电极产物的关系： 1．在图中的8个装置中，属于原电池的是（ ） 2．在图中的8个装置中，属于原电池的是（ ） 电池电极的判断 铅蓄电池是化学电源,它工作时的总反应为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.试回答： (1)蓄电池负极的电极材料是 . (2)下列说法中正确的是( ). A.铅为负极被还原 B.溶液的PH不断减小 C.SO42-只向正极移动 D.硫酸浓度逐渐减小 * * 本章以“能量转化为主线，首先学习了实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应；（第一节） 然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能——电解：然后是化学能转化为电能——电池（第二节、第三节） 第一章 化学反应与能量转化 复习 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 5．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 6．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。 第1部分 化学反应的热效应 【考点】 1、建立化学反应中能量转化的观点，了解吸热反应和放热反应 2、书写热化学方程式应该注意的问题 3、焓变的计算 盖斯定律 一、反应热 ⑴常见的放热反应 ①燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 ⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2↑ ②铵盐与碱的反应， 如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③C(s)+