第一章无机及分析化学.ppt

第一章 溶液和胶体 1、了解物质的量及其单位摩尔的概念，掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数的计算。 2、了解离子活度的概念及强电解质溶液理论。 3、了解稀溶液依数性产生的原理，掌握利用稀溶液的依数性测定溶质的摩尔质量，能定性判断各类电解质溶液对稀溶液依数性的影响。 4、了解分散系的概念及分类，了解溶胶的性质，掌握胶团结构，了解溶胶的稳定性和聚沉及其影响因素。 5、了解乳状液的特点、类型、稳定性。 §1—1 分 散 系 一、分散系的概念 一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种物质中所构成的系统称为分散系。 分散系中被分散的物质称为分散质(或分散相)，容纳分散质的物质称为分散剂(或分散介质)。例如，细小的小水滴分散在空气中形成的云雾、二氧化碳分散在水中形成的汽水、各种金属化合物分散在岩石中形成的矿石等都是分散系。 三、分散度和比表面 系统的分散度常以分散质粒子的总表面积与其总体积之比来表示，称为比表面。 如：S0=S/V S0愈大，表明系统的分散度越高。 【例】：1立方厘米的正方体粒子,求比表面？ S = 6 （平方厘米） S。= 6/1 = 6厘米-1 平均分为1000个小立方体后 小立方体的边长 S = 0.1×0.1×6×1000 = 60（平方厘米） S。= 60/1 = 60厘米-1 §1-2 溶液的浓度 一、物质的量及其单位 “物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。它表示系统中所含基本单元的数量。 分子：H2O 离子：H+ 电子：e- 质子：Z 中子：N 原子：C、O 特定组合：1/2NaOH 1/3H3PO4 例如：M（H3PO4）、M（1/2 H3PO4）、M（1/3 H3PO4 ）、M（2 H3PO4 ）的摩尔质量分别为多少？相同质量的磷酸的物质的量之间的关系是怎样的？已知196克磷酸的 n（1/2 H3PO4）的物质的量为多少 ？ 解：（1） M（H3PO4）=98 M（1/2 H3PO4）=98/2 M（1/3 H3PO4 ）=98/3 M（2 H3PO4 ）=2×98 （2）n（ H3PO4 ）=1/2× n（1/2 H3PO4） =1/3 × n（1/3 H3PO4）=2 × n（2 H3PO4） （3） n（1/2 H3PO4） =196/49=4(mol) 二、物质的量浓度 三、质量摩尔浓度 定义：溶液上溶质B的物质的量（n）除以溶剂的质量（m，单位为kg）。称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号bB表示，单位为mol·kg-1 例如 ： 四、摩尔分数 摩尔分数（ xi ）：混合系统中，某组分的物质的量（ni）与混合物（或溶液）总物质的量（n）之比。 公式： 五、质量分数 公式： （二）五种浓度表示方法及相互关系： 名称 定义 公式 单位 1 物质的量浓度cB 溶质nB/溶液V cB= nB /V=mB /MB·V mol·L-1 2 质量摩尔浓度bB 溶质nB/溶剂mA bB= nB /mA = mB /MB·mA mol·kg-1 3 摩尔分数xB 溶质nB/溶液ni 总和 xB = nB /nA+ nB 1 4 质量分数ωB 溶质mB/溶液m ωB = mB / m 1 5 质量浓度ρB 溶质mB/溶液V ρB = mB / V kg·L-1 注： bB 、xB 、ωB与T无关；xA+xB = 1 关系：1、 CB=n B / V=mB??/ MB?m= ωB ??/ MB； 2、 c(A) =1/2 c (1/2A) =2 c(2 A); b(A) =1/2 b (1/2A) =2 b(2 A); 3、 较稀水溶液：因V?