高考化学“流程图”解答.pptVIP

高考化学流程题的特点与解答方法;内容概要;流程题的一般流程与环节;（1）化学用语：如化学方程式、离子方程式、化学 式、离子符号 （2）原理：平衡（水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、化学反应）、反应速率；化学反应规律等 （3）实验基础：试剂、分离提纯操作、仪器等； （4）元素及其化合物知识：混合物反应（氧化还原、复分解）转化条件理解和把握； （5）定量计算：含量计算、确定化合物组成的计算；守恒观和计算基本方法。;3、流程题的解答方法; 【考点与案例】无需根据流程即可回答的问题 1、粉碎的目的： 加快反应速率和提高反应进行的程度 2、控制温度的目的： （1）避免反应物或生成物的过热分解 （2）加快反应速率 （3）在分离实验中：防止结晶或冷却分离 3、从溶液中分离出固体的操作： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 （注：与“固体加热脱水”不同） 4、过滤的基本玻璃仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒 ;【考点与案例】 1、新情景下方程式的书写、离子方程式的书写【例题】 2、 多步变化中的微粒守恒与计算 3、化学式的组成 的求算【例题】 4、混合物中反应的理解与应用 5、突破陌生物质的心理障碍 【例题】;整体审读要有高度;具体分析要有深度;【2011泉州】以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下： ;（2010福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：;（2010四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：;（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：;例2（10年广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2 ）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： ;具体分析要有深度;（2010江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 BaCO3 、BaSiO3 、BaSO3 、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：;【广东】 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平） （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：________________。 （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________。 （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_________。 ;（2011福州市质检）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ； (3)过程③中，需加入的物质是 ； (4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ； (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)； A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液 (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是 ； (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行