高考化学总复习之-经典资料2-3氧化还原反应.pptVIP

3. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐， 会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+， 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服 用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生 素C具有 （ ） A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 解析 血红蛋白丧失与O2结合的能力的原因是 Fe2+ Fe3+,此过程为氧化还原反应，加还 原剂可预防Fe2+被氧化,故维生素C具有还原性。 D NO 4.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中 溴化砹（AtBr）可发生下列反应： ①2AtBr+2Mg MgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3 （l） NH4Br+AtNH2。 对上述两个反应的有关说法正确的是（ ） A.这两个反应都是氧化还原反应 B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 C.反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂 D.Mg的还原性弱于MgAt2的还原性 解析 AtBr中At显+1价，Br显-1价，所以②不是氧化还原反应，A、C项错；反应①中的还原剂是Mg,还原产物是MgAt2,所以Mg的还原性大于MgAt2, D项错。 答案 B 题组二 氧化性、还原性强弱的比较 5. 对于反应O3+I-+H+ I2+O2+H2O（未配平）, 下列说法正确的是 （ ） A.O2和H2O是还原产物 B.该反应能说明O2氧化性大于I2 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1 D.配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+ I2+2O2+2H2O 解析 O2不是还原产物，A项错；根据方程式进 行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物 之间的比较,B项错;配平后的化学方程式为O3 +2I-+2H+ I2+O2+H2O，D项错。 C 6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结 构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化 还原反应的是 （ ） ①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与 H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液 A.①③ B.①② C.②④ D.②③ 解析 本题主要考查影响物质氧化性、还原性 强弱的因素。①中Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、 NO2、H2O,而与稀HNO3作用则生成Cu(NO3)2、NO、 H2O；②中Cu与FeCl3反应只发生Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2；③中Zn与H2SO4反应则有如下两种 情况：Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑,Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O;④中Fe与HCl反应时只 生成 FeCl2和H2。 A 7. 有下列三个反应：①Cl2+FeI2 FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 （ ） A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+ Co2O3 C.可以推理得到Cl2+FeBr2 FeCl2+Br2 D.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化 解析 反应③中的氧化产物是Cl2，故A错;从反应 ③可知氧化性Co2O3Cl2，故B错；由反应②可知, Fe2+可以被Br2氧化为Fe3+，故C错；从反应③可 知，1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol氯气生成， 即2 mol HCl被氧化。 答案 D 8.氯气是中学化学中接触到的一种重要气体。请 解答下列与氯气制