第2节离子反应复习.ppt

高考大纲 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。并能进行有关的计算 电解质: 对象:化合物 练习 写出电离方程式 （1）MgCl2 （2）Ba(OH)2 （3）NH4NO3 1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸 【实验设计】(2009·潍坊模拟)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验: (1)实验Ⅰ的目的是__________________________?(2)实验Ⅱ证明了__________和__________之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应_______________________________________?(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为__________________________? 下列离子方程式正确的是 ( ) A、Cl2与水反应： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B、F2与NaOH溶液反应： F2+4OH- 2F-+O2+2H2O C、AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag++2NH3·H2O Ag[(NH3)2]++2H2O D、Fe3O4与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O 课堂内外导练 基础知识 2 C 基础知识导航 重点知识归纳 二、有关离子方程式的题型 离子方程式的书写 2 这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。 基础知识导航 重点知识归纳 二、有关离子方程式的题型 离子方程式的书写 2 书写离子方程式要注意以下几点： ① 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 ② 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 ③ 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 ④ 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。 基础知识导航 重点知识归纳 二、有关离子方程式的题型 离子方程式的书写 2 书写离子方程式要注意以下几点： ⑤ 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 ⑥ 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。 ⑦ 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。 典例分析 思路方法导悟 典例分析2 （考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。 方 法 指 导 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物不足或过量时产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系。 对于反应物中量不足的物质，参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同，而过量的反应物由于它提供的离子量由不足量物质中参加反应的离子量所定，即参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。 （考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。 思路方法导悟 典例分析2 Ba(OH)2过量时的离子方程式为： 2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH- 2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O Ba(OH)2不足时的离子方程式为： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 思路方法导悟 变式训练2 若将