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第一章 认识有机化合物 2、物理方法： 利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分开 * * 研究有机化合物的基本步骤 元素定量分析确定实验式 测定相对分子质量确定分子式 (质谱法，相对密度法) 波谱分析确定结构式 有哪些官能团（红外光谱，核磁共振氢谱） 分离、提纯 一、分离、提纯 1、化学方法： 一般是加入或通过某种试剂进行化学反应。例如：沉淀法，化气法，洗气法等。 1.不增加新杂质; 2.不减少提纯物质的量 3：易分离 有机物分离的常用物理方法 蒸馏 重结晶 萃取分液 1、蒸馏： （2）蒸馏提纯的条件 有机物热稳定性较强； 与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃） （1）蒸馏的原理 利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质. 实例；酒精（水） 壬烷（己烷） （3）蒸馏的注意事项： ● 温度计水银球的部位（蒸馏烧瓶支管处） ● 烧瓶中放少量沸石或碎瓷片（防止暴沸） ● 进出水方向（下进上出） ●烧瓶中所盛放液体不能超过1/3 实验：含有杂质的工业乙醇的蒸馏 2、重结晶 （1）定义；将以知的晶体用蒸馏水溶解， 经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出 晶体，得到更纯净的晶体的过程。 （2）选择溶剂的条件（重结晶适用范围） 杂质在此溶剂中溶解度很小或很大 被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大 学与问 在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是 结晶时的温度越低越好？ 不纯固体物质 残渣 (不溶性杂质) 滤液 母液 (可溶性杂质和部分被提纯物) 晶体 (产品) 溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤 冷却，结晶，过滤， 洗涤 (3)重结晶的步骤。 3、萃取 萃取： 萃取的原理： 萃取的条件： 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同 （1）萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应 （2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什 么方法除去？ （1）酒精（水） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3(NaCl) （4）乙酸乙酯（乙醇） （5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙） （7）溴水（水） （8）CO2（HCl） 1.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 2.可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 BD D 3．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 ( ) A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过滤 4． 天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在 有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来 萃取富集这些天然色素的是 （ ） A．石油醚 B．丙酮 C．乙醇 D．乙醚 1、元素定量分析的原理：（李比希氧化法 ) 将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物， 并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有 机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分 子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式 （又称为最简式) 二、元素分析与相对分子质量的测定 实验式：表示化合物分子中所含元素的原子数目 最简整数比的式子。 分子式：表示化合物所含元素的原子种类及数目的式子,表示物质的真实组成。 2、有机物组成元素的确定 5.8g某有机物完全燃烧，生成CO2 13.2g , H2O 5.4g .含有哪些元素? 含碳3.6g(0.3mol) 含氢0.6g(0.6mol) 含氧1.6g(0.1mol) 能否直接确定含有氧?如何确定? 能否直接确定该有机物的实验式? C3H6O 由实验式确定分子式 还需要知道什么量? 相对分子质量 有机物相对分子质量的求法 1、利用有机物蒸气的相对密度 2、利用标准状况下气态烃的密度 3、利用各类有机物的分子通式及相应的化学反应方程式 例：某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的14倍； 某有机物在相同状况下对空气的相对密度为2； 例：标准状况下0.56g某气态烃的体积为448ml 例：3.2g某饱和一元醇与足量金属钠反应得到1.12L(标况)氢气。 三、分子结构的鉴定 [指出]当化合物结构比较复杂时，若用化学方法，时间长、