第一章第二节化学计量在实验中的应用.ppt

练习： 知识链接 启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？ 　 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。 N,n,m之间的相互转化 复习：判断 N,n,m,V之间的相互转化 素材2 N,n,m,V之间的相互转化 思考： 感受阿伏加德罗常数 　　怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］ m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％ 　　　　　　　　　＝８g／４０％ 　　　　　　　　　＝２０g 然后对溶液进行称量 请计算：(注意格式） 　　 　　把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液， 请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 　　　２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？ 溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为： n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ） 　　　　　　＝４０g／４０g·mol－１ 　　　　　　＝１mol 每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为： n（ＮaＯＨ） Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］ ＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌ c（ＮaＯＨ）＝ （物质的量浓度） 三、物质的量浓度　Ｃ（Ｂ） 　　——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 　　——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１ 　　——计算公式： Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝ Ｂ的物质的量（mol） 　　溶液的体积（Ｌ） Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） 　　Ｖ n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×Ｖ Ｖ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ） ▲溶液稀释公式： Ｃ浓×Ｖ浓　　＝　Ｃ稀×Ｖ稀 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 思考： 如何配制１００ml　１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ 先计算，后配制 归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ 　　　２、实验步骤如何进行？ 托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管、 一、实验仪器 二、步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴签 5.9gNaCl 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 容量瓶的规格 常用的有： 　　 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 1.使用前检查是否漏水（示范） 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 * 第一课时 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？ 你知道吗？ 　　一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。 这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢? 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 意大利物理学家 ▲把含有６.02×１０２３　个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔 一、物质的量 ——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”） （n） （mol） 阿伏加德罗常数（ＮＡ） ▲ n × ＮＡ　＝ Ｎ（粒子个数）　 微粒数 (N) ×NA ÷ NA 物质的量(n) ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２ n＝Ｎ／ＮＡ （mol） （mol-１） 使用物质的量注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1