第一讲物质的分类7月15.ppt

* * 专题2：化学物质及其变化 第一讲 物质的分类 案例1、对下列化学反应进行分类： （1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧 1、交叉分类法 三个标准： ①是不是化合反应 ②根据反应物的特点 ③是不是氧化反应 2、树状分类法 案例2、 化学物质及其变化 化学物质 化学反应 纯净物 混合物 单 质 化 合 物 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 氧化还原反应 一、元素与物质分类 物质的基本组成成分是＿＿＿＿＿＿＿，单质是指由＿＿＿＿＿组成的物质，而化合物是由＿＿＿＿组成的物质。元素在自然界中以两种形态形式存在：一种是＿＿＿＿，一种是＿＿＿＿。 二、物质的分类 1、根据物质的组成分类：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可将化合物分为＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 3、根据在某些反应中的表现可将反应物分为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系 溶液、悬（乳）浊液、胶体 （其中分散成微粒的物质） （微粒分散在其中的物质） 2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小 分散质 微粒直径 浊液 胶体 溶液 分散系 10-9m ( 1nm) 10-9m-10-7m （1 ~100 nm） 10-7m （100 nm） 二、胶体 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体 1. 定义： 2. 胶体的分类: Fe(OH)3 AgI胶体 淀粉胶体 雾、云、烟 有色玻璃 Fe(OH)3 AgI胶体 注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。 练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 c 淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内 蒸镏水 3、渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 稳定性 能否透过半透膜 能否透过滤纸 分散质微粒 分散质微粒直径 浊液 胶体 溶液 分散系 1nm 1 ~100 nm 100 nm 单个分子或离子 许多分子集合体 大量分子集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 【附表】：三种分散系的比较 （胶体） （溶液） 三、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质) 实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃 A B 普遍存在的现象 2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④ c 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷 3、 电泳现象(电学性质) 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。 应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、