第一阶段 专题二 第2讲 化学反应与能量变化.ppt

1．(2012·大纲全国卷)反应A＋B→C(ΔH0)分两步进行： ①A＋B→X(ΔH0)，②X→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (　　) 解析：选 。因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错误；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错误。 D 2．(2012·哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 (　　) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 解析：选 。观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。 B 解析：选 。根据反应热与键能的关系可知：ΔH＝945 kJ/mol＋3×436 kJ/mol－6×391 kJ/mol＝－93 kJ/mol。 A 4．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水， 放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 (　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ/mol ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol ③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol ④2H2(g)＋2O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol A．仅有②　　　　　　　　　　B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全都符合要求 解析：选 。甲烷的燃烧为放热反应，ΔH＜0，①错误；1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3 kJ热量，③中生成的水为气态，故②正确，③错误；2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，④正确。 B 反应热大小的比较 (1)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C (g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 (2)同一反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 (3)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)=== CO2(g)　ΔH1①，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2②。比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。 总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。 [典例示法] (2012·福建四地六校联考)已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1 ②4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是 (　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定 [解析]　根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(红，s)===4P(白，s)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ/mol×4＝＋ 73.56 kJ/mol，故ΔH1＞ΔH2，B正确。 [答案]　B A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 解析：选 。由于H2O(g)转化为H2O(l)要