第三节化学反应热的计算(第二课时).pptVIP

具体内容: 1、已知一定量的物质参加反应放出的热量，写 出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算: (1)盖斯定律及其应用 (2)根据一定量的物质参加反应求放出的热量 (或根据已知的热化学方程式)，进行有关反应热 的计算或比较大小; (3)利用键能计算反应热。 2、有关燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ/ mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多 少热量？ 3、应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 ⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ⑶ H2(g) + ? O2(g) == H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 【解】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式 即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1 △H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)]-(-870.3kJ/mol) = - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol 桃源九中高二化学备课组 第三节 化学反应热的计算 第二课时 题型一：有关热化学反应方程式的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学 方程式进行有关反应热的计算: 二、反应热的计算 1、有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯 气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量， 求生成1mol氯化钠的反应热。 【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol △H 1.0g －17.87kJ △H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷ 1.0g＝－411kJ/mol 答：略 注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。 【解】Na(g) + ? Cl2(g) = NaCl(s) 17.87kJ/1g×23g/mol=411kJ/mol 答：生成1molNaCl时的反应热为-411kJ/mol。 法二： 1、有关热化学方程式的计算 【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯 气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量， 求生成1mol氯化钠的反应热。 【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol =21.74mol 1 kgC2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8kJ/mol×21.74mol=2.971×104kJ 答：1kgC2H5OH燃烧后放出2.971×104kJ的 热量。 1、已知： 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1 则C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的△H为多少? 解：①/2-②/2 C(s)＋1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 2、由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4→Ti 已知：①C?s?＋O2?g?＝CO2?g? ?H＝?393?5 kJ·mol?1 ②CO?g?＋1/2O2?g?＝CO2?g? ?H＝?283 kJ·mol?1 ③TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g? ?H＝+141 kJ·mol?1 则TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝ 。 ?80