第二章第二节分子结构与性质(四课时).ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质 第二节分子的立体结构 （第三课时） 【教学目标】 知识与技能 1．掌握配位键、配位化合物的概念 2．学会配位键、配位化合物的表示方法 过程与方法 通过阅读、分析、对比，培养学生归纳总结能力。 情感、态度、价值观 激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神。 小组预习问题反馈 1.配位键的形成条件是？“电子对的给予--接受键”如何理解？与离子键共价键的区别？ (441-2,6,8,9;443-3,4,6,1,4,10,12;450-6,9,11) 2.哪些可作中心原子（离子）? 中心原子提供哪些空轨道?什么种类的物质可做配体?F- Cl- 怎么会做配体？提供哪对孤对电子？ (441-2,3,6,8;443-1,3,4,6,10;450-4) 3.配位数如何确定? 配位数超过4的(如5,6)中心原子如何杂化?配位化合物的空间构型如何确定?(441-4,6;443-7,10;450-2,3,7,9,10,11,12) 4.P42实验中“极性较小的溶剂”是什么意思?为什么加入乙醇会析出Cu(NH3)42+ ?Cu(H2O)42+ 配位键的结构?表示方法?如何确定中心原子的化合价? (441-3,6,8,9;443-7;450-3,9,10) 复习第二节内容 一、形形色色的分子： 二、价层电子对互斥模型： ABn 1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。 2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子 三、杂化轨道理论简介 1、杂化轨道 原子中能量相近的几个轨道间通过相互的混杂后，形成相同数量的几个能量与形状都相同的新轨道。 同学们再见! 新课标人教版选修三物质结构与性质 判断共价键类型的方法 A-A（A=A、A三A）型即为非极性键 A-B（A=B、A三B）型即为极性键 科学视野——表面活性剂 键的极性与分子极性的关系 A、都是由非极性键构成的分子一定是非极 性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。 新课标人教版选修三物质结构与性质 第三节 《分子的性质》(1)键的极性和分子的极性 1、D、2、AD、3、B、4、AD、5、A、6、BC、7、C、8、B、9、BD、10、AB、 11、成键原子是否相同、电子对发生生偏移、极性、非极性、正负电荷中心 12、 13、 14、 CH2=CCl2 、 CHCl=CHCl 15、 16、（1）氨气、 、极性分子、 PH3NH3H2O （2）氯化氢、 、极性分子、稳定性：HClHF HClHBr HClH2S （3）氯化铵、 、极性键、配位键、离子键 （4）NH3+HCl=NH4Cl NH4++OH-=NH3+H2O Cl-+Ag+=AgCl 指导阅读P49 气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？ 仔细观察书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ 怎样解释卤素单质从F2-I2熔、沸点越来越高？ 对范德华力的理解 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物、金属单质等物质中不存在范德华力。 ③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。 ④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 科学视野——壁虎与范德华力 思考与交流 你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。 5、氢键的特征 1、氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 2、氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能 7、氢键对物质性质的影响 应用与拓展 1、为什么NH3极易溶于水？ 2、为什么冰的密度比液态水小? 科学视野——生物大分子中的氢键 科学视野——生物大分子中的氢键 新课标人教版选修三物质结构与性质 科学视野——生物大分子中的氢键 科学视野——生物大分子中的氢键 1、亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为： ① ②