第二节pH值计算(习题课1).ppt

* pH计算习题课 3 判断： 1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性 2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大 3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为14 4、 25℃ pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。 复习练习 填空、选择 1、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中[OH-]=2×10-12mol/L，HC溶液中[H+]/[OH-]的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为________。 2、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的比值为 （ ） A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 1、酸的稀释： 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ pH=-lg[H+] = -lg10—5/10 =-lg10-6 =6 [H+]水=[OH-]水 [H+]=[H+]水+10-8 [H+]. [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [H+]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 有关pH 的计算——溶液的稀释 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+] 1、酸的稀释： 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） （5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 pH强 ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填 、 、=) ＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍 有关pH 的计算——溶液的稀释 1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4 B 3、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX 4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B 有关pH 的计算——溶液的稀释 B C、D 2、 碱的稀释 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？ [OH—]=10—5/10 ≈10—6 pH=-lg[H+] =-lgKW/[OH—] =-lg10—8 =8 有关pH 的计算——溶液的稀释 向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？ 关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ） 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。 2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-] 1、强酸与强酸混合 在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？ 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 有关pH 的计算——溶液的混合 pH=-lg[H+] =-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）] =-lg[2×10—4 ] =4-lg2 =3.7 1、强酸与强酸混合