第二讲 中学化学常用计量中的常考问题.ppt

1．(2012·江苏化学，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)。 A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为 0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原 子数目为0.1NA 答案 B 2．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是 (　　)。 A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA 答案 B 3．(2011·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)。 A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－ C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 解析 [B项氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中OH－数目小于0.1nA；C项常温下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1 mol Fe2＋转移1 mol电子，即nA个电子。] 答案 A 4．(2011·新课标全国理综，7)下列叙述正确的是(　　)。 A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状 况)、23.0 g金属钠 解析 [NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na＋和Cl－，不含分子，A错误；Na＋的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含1.00 mol Na＋，故所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023，B正确；C项错在溶于1 L水中，正确配制方法为将58.5 g NaCl溶于水中，配制成1 L溶液；58.5 g NaCl为1 mol NaCl，根据原子守恒可得，电解1 mol 熔融的NaCl产生1 mol Na、0.5 mol氯气，即23.0 g钠和11.2 L氯气(标准状况)，D错误。] 答案 B 考查形式 选择题 考向曝光 2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在形式等角度设问；借助阿伏加德罗定律考查气体的体积、分子数、密度与温度和压强等量之间的关系将成为另一热点。 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并 能进行有关计算。 5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 知识必记 1．以物质的量为中心的各化学量的相互关系 答案 ①摩尔质量(g·mol－1)　②摩尔质量(g·mol－1) ③22.4 L·mol－1　④22.4 L·mol－1 2．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 (1)配制步骤 计算→称量→溶解→____→洗涤→定容→摇匀 (2)配制过程中所需要的主要仪