常见的酸(第二课时)课件.ppt

* * * 1. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2. 盐酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3.盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4. 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 5.盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质） 盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。 如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4都是盐。 硫酸（sulfuric acid）也是一种常见的酸， 它的化学式是H2SO4 二、稀硫酸酸性实验 锌粒 稀硫酸 [实验]：在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 结论： 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 1.稀硫酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 氧化铁 稀硫酸 [实验]在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 现象： 化学方程式： 结论： [实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸 氧化铜 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 =盐 + 水 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象： 化学方程式： 结论： 稀硫酸 氢氧化铜 [实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O 3.稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 沉淀溶解，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O 稀硫酸 无色氯化钡 [实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 结论： 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl 4.硫酸 + 某些盐 =新盐 + 新酸 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 沉淀溶解，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl 硫酸有哪些性质？ Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ Fe2O3 ＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 O CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 1.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气 2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 3.稀硫酸 + 碱 =盐 + 水 4 .硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸 从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性). 1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 4. 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5.酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 3. 酸