自用第二章第一节课自用.pptVIP

化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 Cu、Fe等 O2、H2等 氧化物 HCl、等 NaOH、等 NaCl、等 CuO、H2O等 1、树状分类法：对同类事物进行再分类 无机物 有机物 一.分类方法 2、交叉分类法：对事物进行多种分类方法 －－对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。 连线 Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3 含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐 分类标准 1、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为： 2CO + O2 ＝ 2CO2 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 二、对化学反应的分类 2、根据反应中的能量变化把化学反应分为： 吸热反应 2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O 放热反应 点燃 △ 3、根据反应中是否有离子参加： 4、根据反应中是否有电子转移 （表现为：化合价是否变化）： 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O 2CO + O2 ＝ 2CO2 2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 三、分散系及其分类 1、定义： 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质。 分散剂：起容纳分散质的作用。 溶液 溶质 + 溶剂分散系 分散质 + 分散剂 气 固 液 固 液 气 分散质 分散剂 （1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分： 2、分散系的分类 9种类型： 分散质 分散剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 （2）分散质粒子大小 分散系 分散质粒子大小 举例 溶液 1 nm 饱和NaCl溶液 胶体 1 ~ 100 nm 豆浆 浊液 100 nm 泥浆水 溶液 胶体 浊液 （分散剂是水或其它液体） 溶液、胶体、浊液的本质区别： －－分散质粒子的大小 四、胶体 1、概念： 分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。 常见的胶体： 烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。 2、氢氧化铁胶体的制备： 向沸水中滴加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色）， 继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。 反应：FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征的比较 现象： Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、 透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀 结论： 胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系 思考： 胶体和溶液、浊液比较有什么异同呢？ 【实验2－2】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水 现象： 结论： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行 要点归纳 分散系 溶　液 胶　体 浊　液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子大小 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm ＞100 nm 分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴 分散系 溶　液 胶　体 浊　液 悬浊液 乳浊液 特　点 均一透明 多数均一透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明,久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 分散系 溶　液 胶　体 浊　液 悬浊液 乳浊液 能否透过半透膜 能 不能 不能 不能 实　例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水、石灰乳 牛奶、油漆 （2）丁达尔效应： 现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路 3、胶体的性质 ： 均一、较稳定，属于介稳体系。 稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液 均一、稳定 不均一、不稳定 （1）介稳性 【实验2－3】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应 现象： 结论： 可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法 树林中的丁达尔效应