几种常见的盐教学案29.docVIP

初三化学教学案（29） 课题：盐 中考要求： 1、知道食盐、碳酸钠和碳酸钙的物理性质和主要用途。记忆某些盐的颜色以及在水中的溶解性。 2、正确描述食盐、碳酸钠和碳酸钙的某些化学性质，记住反应现象，会熟练书写有关反应的化学方程式。 1、常见的盐 （1）氯化钠（NaCl，俗称 ） 色晶体， 溶于水，有 味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。海水中含有大量食盐，可用 方法把食盐从海水中结晶分离出来。食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。 （）碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠俗称 ，是 色粉沫状固体， 易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠是一种 色（化学式为 ），俗称 。碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。 （4）碳酸钙（CaCO3） 碳酸钙是 色固体， 溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为： 。 化学反应2、常见盐在水中的溶解性规律 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 （2）硫酸盐中：BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。 （3）盐酸盐中AgCl不溶，其余均可溶。 （4）碳酸盐中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。 3、盐 盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类 共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。 (1) 盐与酸溶液反应 新盐+新金属：例如碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为 ，规律：初中阶段用的酸一般是盐酸硫酸或硝酸。盐是碳酸盐时可以不溶，是其他盐时一般要求可溶例如：碳酸钡可以与盐酸反应，而硫酸钡与盐酸不反应。 2）盐溶液与碱溶液反应 新盐+新碱：如碳酸钠与石灰水反应方程式为 ，利用该反应实验室可以制取少量的氢氧化钠。 （3）盐溶液与盐溶液反应 盐+盐 NaCl + AgNO3＝ 现象：　　 2CO3 + CaCl2＝ 现象：　　 ： CuSO4 + BaCl2 ＝ 现象：　　 两种反应物都应溶于水，生成物中至少有一种盐不溶于水。 (4)盐溶液与某些金属反应： Fe + CuSO4 ＝ 现象：　　 应用： Cu + AgNO3 ＝ 现象：　　 应用： 参加反应的盐必须是可溶性盐，排在金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；单质铁在发生置换反应时总生成二价的铁盐；钾、钙、钠等很活泼的金属与盐溶液反应复杂，不发生上述置换反应。 4、某些盐的热分解反应 盐类热分解有其自身的特定规律，初中仅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸盐的分解， 考点1、盐的化学性质 例1 ：（09兰州）下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．FeOH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl 考点2、酸碱盐之间的关系 例2：关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物 C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 考点3：复分解反应的条件 1、判断物质能否发生反应 例3：（09广州）下列实验能观察到明显现象的是（ ） A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 相似训练、下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ） A、碳酸钠溶液与盐酸 B、氯化钡溶液与硫酸 C、氢氧化钾溶液与硝酸 D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液 (1)根据实