苏教版高二化学选修4溶液的酸碱性.ppt

* 专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 【交流与讨论】： 分别计算25℃时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-].并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系. 由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓度大于H+浓度. 由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小，结果H+浓度大于OH-浓度. 酸性溶液中： 碱性溶液中： 中性溶液中： H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是相等的. 在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： ? 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 ? ? ? ? ? ? 加HCl ? ? ? ? ? ? 加NaOH ? ? ? ? ? ? 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← ↓ ↑ ＜ 不变 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离 ①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求； ②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 ; 有关原则： ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= 一、溶液的酸碱性. 1.溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系. 一般规律 25℃(常温情况下) 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = [OH-] = 10－7mol/L [H+] [OH-] [H+] 10－7mol/L [OH-] 10－7mol/L [H+] [OH-] [H+] 10－7mol/L [OH-] 10－7mol/L 已知：KW100℃=10-12.求： (1)在100℃ 时，纯水中[H+]为多少？ 【交流与讨论】： (2)[H+] ＞1×10—7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶液呈酸性？ [H+]=10-6mol/L [H+] ＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性. (3)100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 碱性 不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比较来判断！ 2.溶液的酸碱性与pH . 阅读课本回答下列问题： (1).为什么要引入pH？ (2).溶液的pH是如何定义的？ (3).溶液的酸碱性与pH有什么关系？ (4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的酸碱性是否都很方便？ 表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案： 　 c(H+) → 10-12mol/L → lgc(H+) → -12 → 12 - lg c(H+) 负对数—— p H+（hydrogen）——H (1).pH概念. 表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示. 意义： pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱. pH=-lgc(H+) (2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 一般规律 25℃(常温情况下) 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+] = [OH-] [H+] [OH-] [H+] 10－7mol/L [H+] [OH-] [H+] 10－7mol/L [H+] = 10－7mol/L pH =7 pH 7 pH 7 1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？ 【提问】： pH越大碱性越强，pH越小酸性越强. 2.KW100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH. pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？ pH＝6 否. （未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、碱性.一般未注明条件都是指常温. 3.计算2mol/L盐酸溶液的pH. 当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性. 溶液的pH c(H+) 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8