第1章_碱金属和碱土金属.ppt

2H++O2+2e == H2O2 EA=0.68V 2Fe3++2e == 2Fe2+ EA=0.77V 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++2H++O2 2H++H2O2+2e == 2H2O EA=1.776V 2Fe2++2H++H2O2 == Fe3++2H2O 净结果：2H2O2 == 2H2O+O2↑ 凡电位在0.68~1.78V之间的 金属电对均可催化H2O2分解 3H2O2 + 2MnO4 －== 5H2O2 + 2MnO4－+6H+ == H2O2 + Mn(OH)2 == 3H2O2+2NaCrO2+2NaOH == H2O2+2Fe2++2H+ == H2O2既有氧化性又有还原性 2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O 2Mn2++5O2 ↑ +8H2O MnO2 ↓ + 2H2O 2Fe3++2H2O 2Na2CrO4 + 4H2O EB EA 0.867V , 3OH 2e O H HO － － 2 － 2 = + + 乙醚 鉴定: Cr2O72－ + 2H2O2 + 2H+ == 5H2O + 2CrO5 O O || O | Cr | O O 水相: 2CrO5+ 7H2O 2+ 6H+ == 7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿) Cr2O72－ + H2O2 + H+ == Cr3++ H2O + O2 Cr3+ + H2O2 + OH－ →CrO42－ + H2O 5.4 硫的化合物 5.4.1 单质 S8 结构： S：sp3杂化 形成环状S8分子 弹性硫 94.5oC 3HgS+ 8H＋+2NO3－+12Cl－ == 3HgCl42－ +3S↓+2NO↑+4H2O HgS + Na2S == Na2[HgS2] 5.4.2 硫 化物与多硫化物 金属硫化物大多数有颜色且难溶于水，只有碱金属的硫化物易溶。根据Ksp的大小，金属硫化物在酸中的溶解度不同。HgS的Ksp最小，它只能溶于王水，由于形成配合物HgS还可以溶于Na2S 。 硫化物都会产生一定程度的水解，而使溶液呈碱性。 Na2S ＋ H2O == NaHS ＋ NaOH PbS ＋ H2O == Pb2＋ ＋ HS－ ＋ OH－ Na2S+（x－1）S = Na2Sx (Sx)2－随着硫链的变长颜色： S － 2 X 2－ 性质： 遇酸不稳定： 氧化性： 还原性： 黄→橙→红 碱金属(包括NH4＋)硫化物水溶液能溶解单质硫生成多硫化物。 1)S － (x S(g) H ] S [H 2H S 2 x 2 － 2 x + + + － 2 3 － 2 2 SnS S SnS + 2 4 3 2 2 6SO O Fe 8O FeS 3 + + 钠—硫蓄电池 放电 负极：熔融Na 2Na –2e 2Na+ 充电 放电 正极：熔融S xS+2Na++2e Na2Sx 充电 充 总：2Na+xS Na2Sx 放 电解质：β-Al2O3 问题：1.工作温度300~500℃，Na，S8要处于熔融，要绝热 2.充电时间长，需15~20h。 优点：蓄电量是铅电池的5倍，质量仅是其1/5， 运行平稳，无污染，寿命长。 5.4.3 硫的氧化物 SO2，SO3 是酸雨的罪魁祸首。 4 3 π 6 4 π 治理： SO2+2CO 731℃ 铝凡土 S+2CO2 Ca(OH)2+SO2→CaSO3+H2O △ 4Na2SO3 == 3Na2SO4+Na2S