初四化学复习专题五化学方程式(十六中学).ppt

章节复习：第五单元 化学方程式 三、质量守恒定律的应用 ⑶判断化学反应中某种物质的组成； ⑷确定化学反应中某种物质的化学式。 * 知识网络 化学方程式 质量守恒定律 宏观描述 微观说明 以客观事实为基础 遵循质量守恒定律 写 配 注 查 宏观 质量 微观 概念： 理论依据 书写原则 书写步骤： 读法 意义 应用 解释生活中的化学变化现象 化学计算 课题一：质量守恒定律 一、质量守恒定律 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 原子数目 原子质量 原子种类 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 六不变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 分子的数目可能变 二、化学反应遵循质量守恒定律的原因 ⑴根据质量守恒定律进行简单的计算； ⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； 1.质量守恒定律内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的质量总和。 (1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失(如气体逸出到空气中)，实验要在 容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释 变化而不解释 变化； (3)一切化学反应都 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 质量守恒定律 参加 质量总和 生成 密闭 化学 物理 遵守 四、巩固强化 2.用微观解释化学反应(即化学反应的实质)。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成 ， 重新组合成新 ， 构成 。 3.微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 也没有增减， 也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 原子 原子 分子 分子 生成物 原子种类 原子数量 原子质量 4.对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变” 5.质量守恒定律的应用 (1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。 ①高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小： 。 ②细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？ 。 产生氧气 不对，氧气参与了反应 一、书写化学方程式要遵守两个原则: 必须遵守质量守恒定律 必须以客观事实为基础 课题二：如何正确书写化学方程式 二、书写化学方程式的步骤 （1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和 生成物的化学式，并在两边之间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为等号 （3）标标明化学反应发生的条件， 短线改成等号。 三、化学方程式的涵义（信息） 1. 哪些物质参加了反应（反应物） 2 .生成了哪些物质（生成物） 3 .反应条件 4 .反应物与生成物之间的粒子数量比 5. 反应物与生成物之间的质量比 配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍数。如：P+ O2—P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中有2个O原子， O2的系数为10/2=5。 2.最小公倍数法： 四、化学方程式的配平 1.观察法 化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。 例如：S+O2 SO2 ①? 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 ②? 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 ③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 五、化学方程式的读法 六、根据化学方程式计算各物质的质量比 各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比 2H2O