第2课时 元素周期律.ppt

第一章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期律 （第2课时） 原子核外电子排布的变化 +6 4 2 一、粒子半径大小的比较规律 1.同周期从左往右原子半径逐渐减小, 如： r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) 2.同主族从上到下原子半径逐渐增大，相同价态的离子 半径逐渐增大,如: 原子半径 r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs) 相同价态的离子半径 r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－) 3.同种元素的阳离子半径小于相应的原子半径，如： r(Na＋)r(Na)，r(Mg2＋)r(Mg) 4.同种元素的阴离子半径大于相应的原子半径，如： r(Cl－)r(Cl)，r(S2－)r(S) 5.具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小，如: (与10号Ne原子电子层结构相同的离子半径） r(N3－)r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋) 　　典例导析 　　知识点1：粒子半径大小的比较 　　例1　下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是(　　) 　　A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 　　解析　题目中的碱金属离子Li＋的半径是最小的，Cs＋的半径是最大的；4种卤素阴离子中F－的半径是最小的，I－的半径是最大的。显然，阴离子与阳离子半径之比最小的应是CsF。 　　答案　D 　　跟踪练习1　下列粒子半径大小的比较中正确的是(　　) 　　A．r(S2－)＞r(O2－)＞r(O)　 B．r(Al)＞r(Mg)＞r(Na) 　　C．r(Na＋)＞r(O2－)＞r(F－) D．r(Na)＞r(Na＋)＞r(Cl－) 　　答案　A 1、元素的金属性和非金属性的递变情况 　　 　　 二、元素周期表和元素周期律的应用 图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。 　　思考题1　元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？ 　　 答案　Cs；F 2、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系 （1）主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝ 主族序数 （2）非金属主族元素化合价一般规律： 最低负价＝族序数－8 最高正价＋|最低负价|＝8 思考题2：氢元素的最高正价为＋1,最低负价是否应为-7? 3、元素周期表与元素周期律的关系 　　元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。 答案　不是，氢元素的最低负价应为1－2＝－1。 4、元素周期表和周期律的应用 （1）便于对元素性质进行系统研究。 （2）为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 （3）在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料。 （4）农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表右上角区域。 （5）在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 （6）在周期表一定区域内寻找元素,发现物质的新用途。 总结：元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律 周期表中位置 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原　　子　　结　　构 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 性　　质 主要化合价 元素的金属性 和非金属性 最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 气态氢化物的稳定性 原子得失电子能力 依次增大 逐渐增大 相同 依次增多 依次增多 相同 依次减小(稀有气体除外) 依次增大 最高正价由＋1→＋7 　　负价由－4→－1 最高正价、负价相同 最高正价＝主族序数 金属性逐渐减弱 　非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 碱性减弱 酸性增强 碱性增强 酸性减弱 逐渐增强 逐渐减弱 失电子：大→小 得电子：小→大 得电子：大→小 失电子：小→大