第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化.ppt

沸腾炉 吸收塔 接触室 硫酸的制备和性质 一、硫酸的工业制法 三阶段、三设备 原理 4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2 高温 SO3 + H2O ==== H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ （接触法） （沸腾炉） S+O2 = SO2 点燃 （接触室） SO2的制取、净化 SO2氧化成SO3 SO3的吸收 （吸收塔） 用98.3%的浓硫酸吸收SO3 二、物理性质： 三、化学性质： 1、酸性（酸的通性） 无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量热。 浓硫酸：密度1.84 g·cm－3，质量分数98.3% 18.4mol?L-1 浓硫酸稀释方法： 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 物质的量浓度： （浓硫酸） ①使指示剂变色 ②与活泼金属反应 ③与金属氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与盐反应 现象： 胆矾由蓝色变为白色 浓硫酸 胆矾CuSO4·5H2O 无水CuSO4 2、浓硫酸的特性 （1）吸水性 应用：做干燥剂 可以干燥H2、O2、Cl2、CO2等气体，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI （2）脱水性 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状物质，品红溶液褪色 浓硫酸与蔗糖 浓硫酸 C12H22O11======12C+11H2O C+2H2SO4（浓）====CO2+2SO2↑+2H2O Δ 吸水性、脱水性比较 吸水性 脱水性 本质 实例 本身有水 本身无水， 将有机物中H、O原 子以2：1脱去 作干燥剂 CuSO4?5H2O→CuSO4 蔗糖、纸屑、棉花等遇浓硫酸变黑 (3)强氧化性 ?与大多数金属反应 △ a、铝、铁在常温下遇浓硫酸发生钝化 b、金属+H2SO4（浓）==硫酸盐+SO2↑+H2O △ △ 2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2（SO4)3+3SO2↑+6H2O 体现浓硫酸的性质： 酸性、强氧化性 Cu + 2H2SO4（浓）====CuSO4 + SO2↑+2H2O （除Pt、Au外） 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 问题1：若标况下收集到4.48LSO2气体，参加反应的H2SO4物质的量？被还原的H2SO4物质的量？ 被还原的硫酸：参加反应的硫酸=1：2 现象： 铜片逐渐溶解，反应液稀释后显蓝色，产生的气体使品红溶液褪色。 问题2：用50ml 18mol?L-1的浓硫酸与足量铜反应，产生SO2的物质的量？ 0.45mol 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 【实验3】 C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O △ ②与非金属反应 （C、S等） 体现浓硫酸的性质： 强氧化性 如何检验产物？ 产物 无水CuSO4 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验产物中SO2 检验产物中水蒸气 除去SO2 检验SO2是否被 完全除尽 检验产物中CO2 （变蓝色） （褪色） （褪色） （不褪色） （变浑浊） ③与还原性化合物反应 （Fe2+、S2-、I-等） 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？ 1、胆矾上滴加浓硫酸变白色 2、常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸 3、热的浓硫酸与铜片反应 4、浓硫酸干燥Cl2、CO2等气体 5、浓硫酸不能干燥H2S、HI等气体 6、浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变蓝后变 黑 7、浓硫酸使蔗糖碳化变黑 8、蔗糖遇浓硫酸变黑，体积膨胀 吸水性 强氧化性 酸性、强氧化性 吸水性 强氧化性 酸性、脱水性 脱水性 脱水性、强氧化性 辨析正误： A、浓硫酸在常温下与e、Al不反应 B、一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓 硫酸也不会完全消耗 C、浓硫酸与木炭反应既表现氧化性又表现酸性 D、常温下浓硫酸可与铜反应 × × × √ 如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？ （1）看外观 （2）加水 （3）胆矾 （4）白纸 （5）铁片 （6）铜片（加热） C D 五、SO42-的检验： 原理： SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 试剂： BaCl2溶液、 稀盐酸 方法： （盐酸作用：排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰） 取……，先加入盐酸无明显现象，再加 入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明…… S S S S -2 0 +4 +6 H2SO4 SO3 Na2SO4 H2SO3 SO2 Na2SO3 FeS H2S HgS S 硫和含硫化合物的相互转化 H2S N