第3节饮食中的有机化合物----第一课时 乙酸乙醇.ppt

酉 廿 一 日 无色液体 有强烈刺激性气味 117.9℃ 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 颜色、状态： 气味： 沸点： 熔点： 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂 [思维延伸] 在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 乙酸 一、物理性质 （易挥发） 乙酸分子比例模型 乙酸分子球棍模型 思考： （1）为什么乙酸又叫醋酸？无水乙酸又叫冰醋酸？ （2）若乙酸和高沸点的物质混合在一起，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？ 答： 蒸馏 答：因为醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%~5%的乙酸。 因为当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。 C2H4O2 CH3COOH 结构简式： 分子式： 结构式： 官能团： 羟基 羰基 （或—COOH） O —C—OH 羧基 C H H H H O C O 二、分子结构 1、酸的通性： A、使酸碱指示剂变色： B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + Mg →(CH3COO)2Mg+H2↑ C、与碱性氧化物反应： 2 CH3COOH + CuO →(CH3COO)2Cu+H2O D、与碱反应： CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu+H2O E、与盐反应： 2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑ CH3COOH CH3COO - + H+ 三、乙酸的化学性质 紫色石蕊试液变____色 红 （断O—H键） 特点：①反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速 率，一般要加入浓硫酸）；②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物。 2、酯化反应 CH3 ─ C ─ OH ‖ O + CH3─C─O─C2H5 ‖ O 乙酸乙酯 H─O─C2H5 　 浓H2SO4 酸跟醇作用生成酯和水的反应。 即：酸 + 醇 → 酯 + 水 酯化反应实质： 酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。 有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等） O CH3—C—O—H 酸性 酯化反应 饱和Na2CO3溶液 CH3COOH、 CH3CH2OH、浓H2SO4 1、反应中浓H2SO4的作用是什么？ 3、反应混合液的混合顺序如何？为什么？ 4、为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3 溶液？ 实验现象： 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂可提高反应速率；作吸水剂可提高乙醇、乙酸的转化率。 反应液的混合顺序为无水乙醇—浓硫酸— 冰醋酸；先加无水乙醇再加浓硫酸是为了防止液体飞溅，最后加冰醋酸是为了减小乙酸的挥发。 2、饱和Na2CO3溶液的作用： ①、抑制乙酸乙酯在水中的溶解，（乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；） ②、中和挥发出来的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味； ③、溶解挥发出来的乙醇； 防止倒吸。 实验要点： 3、小火均匀加热；因为浓硫酸还具有强氧化性，如加热温度过高或时间过长，浓硫酸能将乙醇、乙酸和乙酸乙酯中的C元素氧化为C单质，从而使反应液变黑； 5、可向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞溶液。 2、导气管应长些，除有导气作用外，还兼起冷凝作用；导气管末端插入吸收产物的饱和Na2CO3溶液液面上方1~2cm处。 1、大试管内反应混和液的体积应在1/3以下；加碎磁片防止爆沸。 4、闻乙酸乙酯的气味前，要先震荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被饱和Na2CO3溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。 6、生成的乙酸乙酯可用分液漏斗进行分离得到。 饱和Na2CO3溶液 CH3COOH、 CH3CH2OH、浓H2SO4 CH3COOH+HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O 1、为什么要加热？ 主要目的提高反应速率，其次使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 2、乙醇的沸点是78.5℃，乙酸的沸点为117.9℃，乙酸乙酯的沸点为77℃；则蒸汽中含有那些成分？ 乙酸、乙醇和乙酸乙酯 3、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？ ①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出 ②吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味 家庭除水垢的方法 水垢的主要成分是： Mg(OH)2和CaCO3 发生的化学反应方程式： 2CH3COOH+Mg(OH)2= (CH3COO)2Mg+H2O 2CH3COOH+