化学：第十一单元1生活中常见的盐(课时一)课件(人教版九年级下册).ppt

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。 盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。 食盐：单指NaCl。 酸 (H+ + 酸根离子） 碱 （ 金属离子 + OH- ) 盐 （ 金属离子 +酸根离子) 化合物 H?C1? H2?SO4? H?NO3? H2?CO3等 NaOH? KOH? Mg(OH)2? Ca?(OH)2?等 NaCl CaCO3 KCl CaCl2 CaSO4 氧化物： H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸→ H++酸根离子 碱→ OH-+金属离子 盐→金属离子＋酸根离子 常见的盐 明矾晶体 用钡餐观察 肠内情况 五水硫酸铜晶体 食盐 一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐 氯化钠晶体 晶体结构 （1）分布：海水、盐湖、盐井、盐矿 2、用途： （1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业原料，可制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。  一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 物理性质 主要用途 1．物理性质 苏打、纯碱 小苏打 大理石、石灰石 易溶于水的白色粉末 易溶于水的白色粉末 难溶于水的白色固体 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用实验室制取二氧化碳 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1.与酸反应（探究实验11-1） 　A：碳酸钠与盐酸反应 B：碳酸氢钠与盐酸反应 石灰水 固体药品液体药品 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 化学 方程式 分 析 产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊 迅速产生大量的气泡, 澄清石灰水变浑浊 CO32-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体 HCO3-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2 1、仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？ 2、你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 （所用试剂为：稀盐酸和澄清石灰水） 2、与碱反应（实验11-2） 现 象 　　 化学方程式 分 析 产生白色沉淀 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀（难溶物） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH 仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物生成物的组成，你有何发现？ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ H2O+CO2↑ 化合物 化合物 化合物 化合物 复分解反应的概念： 　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。 表达式：AB + CD→ 特 点