高考化学一轮复习配套课件：物质-物质聚集状态.ppt

2．(2014年宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是(　　) A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体压强比为16∶2∶1 D．三种气体体积比为1∶8∶16 解析：由m＝ρV，因不知道三个容器的容积V是否相同，故无法判断质量是否相同，A不正确；若质量不同，其物质的量之比也不等于16∶2∶1，B不正确；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，故C正确。D不正确。 答案：C 测定气体摩尔体积的实验，能很好地通过实验加深对气体摩尔体积概念的理解，主要考查气体体积的测量、实验操作基本方法及误差分析等。 气体摩尔体积的测定要从以下两个方面考虑。 1．物质的量 根据实验要求及题设条件，求出气体的物质的量，或设计实验测出气体的物质的量。一般利用化学反应中的质量关系求算气体的质量，进而换算成气体的物质的量。 气体摩尔体积的测定 【典例】　在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。 (1)写出装置的作用： B：____________， C：____________。 (2)若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol H2的体积为________L(精确到0.001)。 (3)上述测出1 mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)。 A．未冷却到室温　　　　 B．反应太快 C．装置气密性不好 D．B装置漏气 [答案]　(1)把气体体积转换为液体体积　精确量取液体体积　(2)25.062　(3)A、B 本小节结束 请按ESC键返回 课 前 基 础 探 究 菜 单 课 堂 优 化 探 究 隐 藏 高考总复习 SJ 化学 山东金太阳书业有限公司 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究 [考纲展示]　　1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。　2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。) 第四单元　物质的量　物质的聚集状态 [主干知识] 一、物质的聚集状态 1．物质体积的决定因素 (1)微粒的 。 (2)微粒的 。 (3)微粒之间的 。 2．不同聚集状态的物质体积的决定因素 数目 大小 距离 3．不同聚集状态物质的特性 二、物质的量(n)及其单位——摩尔(mol) 1．基本概念 2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： 。如0.2 mol H2SO4中含氧原子的数目约为 ；1.204×1023个CO2分子的物质的量为 。 4.816×1023 0.2 mol 三、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号： ，单位为 。 3．物质的量与质量、摩尔质量之间的关系： 。 如27 g H2O的物质的量为 ；等质量O2、CH4、H2的物质的量之比为 。 M g/mol或g·mol－1 1.5 mol 1∶2∶16 1．1 mol NaCl和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ 提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 3．摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？ 提示：不能等同。因为摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。摩尔质量是以g·mol－1为单位，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为其单位为1，所以二者不能等同。 四、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 (2)常用单位： 和m3/mol或m3·mol－1。 (3)特例：在标准状况下(指温度为0 ℃或273 K，压强为101 kPa)，Vm≈ 。 (4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为： 。如标准状况下5.6 L CO2的物质的量为 ，质量为 g。 Vm L/mol或L·mol