第一单元：丰富多彩化学物质第二节：物质量.ppt

物 质 的 量 三、摩尔质量 1、定义： 2、单位： 3、符号： 例题1 见P8 四、化学方程式中反应物和生成物之间物质的量的关系见P9 * * 2.一个原子如何称量？ 1.构成物质的微粒有哪些? 生活背景 日常生活中，当我们去商店买啤酒时我们说是买一箱而不是12瓶，买粉笔时是买一盒而不是32根，买大米时买一袋或一千克不是400000粒。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理 量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 怎么办呢？ 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 宏 观（质量） 微 观(分子数) 物质的量 采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。 学习目标 1.物质的量、摩尔 2.阿伏加德罗常数 4.相互关系 3.数值6.02×1023 概念：是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量。 a、是七个国际基本物理量之一 c、专有名词、固定字数组成、不能分割、增减 (物质的量与物质的质量？) b、符号 “n” d、使用范围（微观粒子：分子、原子、离子、中子、电 子等） e、粒子必须十分明确，且用化学式或中文表示 一、物质的量（amount of substance） 1、国际单位制（SI）的7个基本单位 单位符号 单位名称 物理量 物质的量n 摩尔 mol 长度l 质量m 时间t 电流I 热力学温度T 发光强度 米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉 m Kg S A K cd 2、摩尔 1：概念：是物质的量的单位，简称摩。 2：符号：mol 常见物质的量的描述方法 （3）2molH2 5摩尔硫酸根离子 2 摩尔氢原子 （1）2molH （2）2molH+ 如1mol金刚石 2摩尔氢气 （4）2molH2O 2摩尔水 （5）5 molSO42- 2 摩尔氢分子 （能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文） 2 摩尔氢离子 1mol质子 1mol电子 1：1mol大米 2：1 摩尔氧 3：1 摩尔氧原子 4：2 摩尔分子氢 5：3 摩尔 水 6：0.5 摩 二氧化碳 思考： 错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确 ，表示为1mol O 错误，正确表示为2mol H2 正确，表示为 3mol H2O 正确 ，表示为0.5mol CO2 判断下列说法是否正确 错：不是微观粒子 基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克的标准是国际千克原器。 1摩尔的标准 即：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数目与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同 规定1： 摩尔的标准：以0.012kg 12C中所含的原子 数目为标准 思考： 0.012kg 12C中所含的原子数目、既1mol 12C的数目的是多少呢？ 0.012kg C-12 微观构成 0.012kg C-12 微观构成 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ [思考] 解： ≈ 6.02?1023 0.012kg 1.993 × 10－26kg 碳原子数= 国际上规定， 1mol粒子集体所含的粒子数与.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 。 把6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA 。 阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家 是一个数值 是一个衡量标准 规定2： 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 NA近似值：6.02?1023 阿伏加德罗常数≠ 6.02×1023 二：阿伏加德罗常数 1、1molC中含有 ___________ 个碳原子 6.02ㄨ1023 阿伏加德罗常数 2、1molC中约含有 ___________ 个碳原子 小结： 规定一：1mol粒子集体的数目与0 . 012Kg12C所含有 的碳原子数相同 测定一：0 . 012Kg12C所含有的碳原子数约为 6.02