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复分解反应和盐的性质
物质:单质、氧化物、酸、碱、盐;
指示剂(石蕊、酚酞、PH试纸、红色石蕊试纸)
反应类型:1、置换反应 2、复分解反应
一、复分解反应
AB+CD====AD+CB
反应条件:1、生成物:有沉淀、或气体、或水
2、反应物:A、碱和盐作反应物必须溶于水;
B、有酸作反应物不再要求(AgCl、BaSO4除外)
(练习)判断下列复分解反应能否发生,能发生反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由。
(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl
(3)NaCl+Cu(OH)2 (4)FeCl3+NaOH
(5)K2SO4+NaNO3 (6)CaCO3+NaCl
(7)NaCl+AgNO3 (8)Ca(OH)2+HNO3
二、盐的性质(分别写出一个化学方程式)
(1)金属+盐→新金属+新盐
() 盐+酸→新盐+新酸
() 盐 +碱→新碱+新盐
()盐+盐→新盐+新盐写出下列物质的化学式,并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
.完成下列化学方程式(1)HCl+______——FeCl2+_______(2)HCl+_______——FeCl3+_______(3)HCl+_______——CuCl2+_______ (4)HCl+_______——AgCl↓+_______NaOH+ ——Na2CO3+ (6)H2SO4+ ——BaSO4↓+
(7)Mg(OH)2+ ——MgCl2+ (8)NaOH+ ——
5、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合: ;
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合: 。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42-,而Cl-、H+ 则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 。
(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
6、写出下列变化的化学方程式:
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
(1)____________________________________(2)
(3) (4)
(5)
7.请你用4种不同的方法制取MgSO4晶体
_ _;_________ __________; _________________ _____; ___ _________________;
8.一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质,写出氢氧化钠变质的化学方程式 。取少量变质后的溶液于试管中,加入稀硫酸有气泡生成,写出该反应的化学方程式
9、现有HCl、Ba(OH) 2、FeCl3、CuSO4、AgNO3五种物质的溶液,从其中选用适当的物质实现下列要求的反应,写出有关反应的化学方程式即可:
(1)有红褐色沉淀生成的反应: ;
(2)有水生成的反应: ;
(3)有蓝色沉淀生成的反应: ;
(4)有白色沉淀生成反应:(任写
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