选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡.ppt

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你能解释美丽溶洞的形成了吗? 难溶电解质的溶解平衡 61 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。 例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl: Ag++Cl-=AgCl↓ 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。 实验过程 现 象 解释与结论 AgNO3溶液+过量NaCl溶液 取上层清液适量,滴加少量KI溶液 白色沉淀 黄色沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl↓ Ag+ + I- = AgI↓ 实验探究 Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗? 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5 mol·L-1,就认为反应完全了 难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会为0 20℃ AgCl的溶解度为1.5×10-4g 结论:绝对不溶的物质是没有的 有沉淀生成离子反应是不能完全进行到底 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 AgCl溶解平衡的建立 一定T时: 水分子作用下 一、 沉淀溶解平衡 一定温度下,沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,形成饱和溶液,固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 溶解 沉淀 逆、等、动、定、变 1、定义: 2、表达式: 3、特征: 电离方程式 沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 AgCl BaSO4=Ba2++SO42- BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) AgCl=Ag++Cl- AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq) 在一定温度下,难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时,饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。 固体浓度视为定值 4、溶度积常数: Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与浓度无关。 难溶物 Ksp表达式 Ksp值(25℃) 溶解度(g) AgCl 1.8×10-10 mol2L-2 1.8×10-4 AgBr 5.0×10-13 mol2L-2 8.4×10-6 AgI 8.3×10-17 mol2L-2 2.1×10-7 Mg(OH)2 5.6×10-12 mol3L-3 6.5×10-3 Cu(OH)2 2.2×10-20 mol3L-3 1.7×10-5 =[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2 (1)溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力,请根据下表分析,溶度积与溶解度有什么关系? 在同温度下,同类型(如AB型)的难溶电解质,Ksp越大,溶解度越大;不同类型的难溶电解质,应通过计算才能进行比较。 5、溶度积的意义: 5、溶度积的意义: (2)在一定温度下,通过比较任意状态离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的大小,判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度。 ①当Ksp = Qc时, ②当Ksp Qc时, ③当Ksp Qc时, 饱和溶液,已达到沉淀溶解平衡态。 反应向溶解的方向进行,溶液不饱和,若加入过量难容电解质,难容电解质溶解直到溶液饱和。 反应向沉淀方向进行,溶液过饱和,有沉淀析出,直到溶液到达新的平衡。 上述就是溶度积规则,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 讨论:对于平衡AgCl(S)⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件,对其有何影响(溶液始终饱和) 改变条件 平衡移动方向 平衡时 c(Ag+ ) 平衡时 c(Cl-) 升 温 加 水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加NaI(s) 加AgNO3(s) → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ → ↓ ↑ ←

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