选修4第三章复习.ppt

* * * * 1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。 2,了解电离平衡概念,描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．会书写常见弱电解质的电离方程式。 4．了解酸碱电离理论。 5．知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 6．了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。 7,了解pH与c(H+ )的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。 8．初步掌握测定溶液pH的方法。 9．学会使用滴定管，进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。 10．通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 基本要求 11．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。 12．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。 13．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。 14．会书写盐类水解的离子方程式。 15．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 16．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。 17．知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。 18．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。 化学平衡理论 §1 弱电解质的电离 　强弱电解质→ 弱电解质电离为　 　可逆→电离平衡→　 电离常数　　　　 §4 难溶电解质的溶解平衡 　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　 　　　应用：生成、溶解、转化　　 §2 水的电离和溶液 的酸碱性　　　　 　水是极弱电解质→ 水(稀溶液)离子积为 常数→稀溶液酸碱性 　及表示方法pH→pH　 应用　　　　　　　 §3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生 成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动) 深入 综合运用 本章知识结构 化 合 物 电解质 非电 解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱： KOH、 Ca（OH）2、 NaOH、 Ba（OH）2、…… 大部分盐： 活泼金属的氧化物： 弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 水： 大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外 非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2…… 一、电解质、非电解质 本章主要知识点 二: 强、弱电解质的比较： 弱酸、弱碱、水 强酸、强碱、大部分盐 物质种类 分子、水合离子 水合离子 溶液中的微粒 可逆、存在电离平衡 不可逆、不存在电离平衡 电离过程 部分电离 完全电离 电离程度 极性键 离子键、极性键 化学键 极性共价化合物 离子化合物、极性共价化合物 化合物类型 不 同 点 都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离 相同点 弱电解质 强电解质 项目 三、弱电解质(弱酸弱碱)的电离和盐类水解 1、实质： 2、规律： 3、影响因素 谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱具体定。 越稀越电离，越热越电离 越稀越水解，越热越水解 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH — 结合， 从而使水的电离平衡向离子化方向发生移动。 4、水解与电离方程式的书写； ①温度： ③溶液酸碱性： ②浓度： ④同离子： CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COO— +H2O CH3COOH +OH— 弱酸弱碱电离出来的H + 或OH — ， 从而使水的电离平衡分子化方向发生移动。 水解离子方程式： CH3COO— +H2O CH3COOH +OH— （产物不能写“↑” 或“↓”） 多元弱酸盐分步水解： Na2CO3 电离方程式： CH3COOH CH3COO + H+ 多元弱酸分步电离： 例如H3PO4、H2CO3的电离 表达方式 弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OH—弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H + 弱酸 H+ + 弱酸根离子 弱碱 OH— + 弱碱阳离子 变化实质 0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L CH3COOH 实 例 强电解质（盐类） 弱电解质 研究对象 水解平衡 电离平衡 电离平衡和水解平衡比较： 加入与产物反应的微粒 加入同种离子 加水 浓 度 温度 影 响 因 素 强电解质 弱电解质 研究对象 续前表： 升温 ，进电离离子浓度增大 升温，