酸和碱的定义.ppt

7-1 酸和鹼的定義與命名 7-1.1 阿瑞尼斯的酸鹼概念 7-1.2 布忍斯特－洛瑞的酸鹼理論 阿瑞尼斯解離說 提出者﹕1887 年，瑞典的 。 酸﹕在水溶液中，能解離出 離子( )的物質為酸。 鹼﹕在水溶液中，能解離出 離子( )的物質為鹼。 鹽酸 鹽酸在水中會解離出氫離子，是一種酸。 HCl(aq) → H+(aq) + Cl_(aq) 氫氧化鈉 氫氧化鈉在水中產生氫氧根離子，是一種鹼。 NaOH(aq) → Na+(aq) + OH_ (aq) 酸 溶於水中會解離出 ，水溶液可以導電。 水溶液有 味。 水溶液使石蕊指示劑呈 色。 多數的稀酸可與活性大的金屬(鎂鋅等)反應生成 。 能中和 性物質 鹼 溶於水中會解離出 ，水溶液可以導電。 水溶液有 味、 感和 性。 水溶液使石蕊指示劑呈 色。 可溶解 與 。 能中和 性物質 無機酸-不含氧酸 來源：由氧之外的非金屬元素與 結合的化合物溶於水 化合物：在常溫常壓下大多為 態氣態，其命名為「 」 水溶液：溶於水後，其水溶液為酸類，命名為「 」 不含氧酸 含氧酸 含氧酸的中心原子及其含氧數 含氧酸命名多依中心原子而定。並依其含氧數而定 硫的含氧酸中H2SO4 較常見，名為硫酸，H2SO3 則命名為亞硫酸 含氧數不同的含氧酸 一元素鍵結的氧數目不同，而形成不只一種含氧酸 一般將最常見、最為人所知的酸命名為「某酸」 含氧數目比某酸多者，其命名為「過某酸」 比某酸少者，命名為「亞某酸」 更少者則為「次某酸」 含氧數不同的含氧酸 含氧酸 有機酸、鹼 有機酸： 甲酸（HCOOH，俗稱蟻酸） 乙酸（CH3COOH，俗稱醋酸） 乙二酸（H2C2O4，俗稱草酸）等 有機鹼： 甲胺(CH3NH2) 苯胺(C6H5NH2)等 布忍斯特－洛瑞的酸鹼理論 提出者：1923 年，丹麥的布忍斯特與英國的洛瑞 酸：提供質子者，質子予體(proton donor)。 鹼：接受質子者，質子受體(proton acceptor) 布洛酸鹼 共軛酸鹼對 當酸失去質子後，將變成可接受質子的鹼 失去質子前後的兩物質，為一組共軛酸鹼對 鹼得到質子後，會變為該鹼的共軛酸 布忍斯特－洛瑞共軛酸鹼對 兩性 有些中性物質(例如水)在某一反應中為酸，卻在另一反應中為鹼 OH－←H2O→H3O+ 一些含有質子的陰離子 CO32－← HCO3－ → H2CO3 SO42 －← HSO4－→ H2SO4 SO32 － ← HSO3－→H2SO3 共軛酸鹼對強弱 強酸的共軛鹼為弱鹼，而強鹼的共軛酸為弱酸 共軛酸鹼對強弱 氫離子的水合 酸與鹼反應的方向 例題7．1 練習7．1 例題7．2 練習7．2 例題7．3 練習7．3 王水 在西元800 年左右，哈揚將濃硝酸及濃鹽酸，以體積比例為1：3 的方式混合，獲得一種黃色冒煙的液體。此液體腐蝕性極強，能溶解金、鉑等貴重金屬，所以被煉金術士稱為王水(aqua regia)， 少數金屬如鉭(Ta)、銥(Ir)等，並不受王水腐蝕； 純銀在王水中，其表面將溶解而生成氯化銀沉澱，覆蓋於銀的表面，使銀不會繼續反應。 王水反應 HNO3 + 3HCl → NOCl + Cl2 + 2 H2OAu + NOCl + Cl2 → AuCl3 + NO AuCl3 + HCl → HAuCl4 總反應 Au + HNO3 + 4HCl → NO + 2 H2O + HAuCl4 水的自解離 純水中，有些水分子會失去質子（氫離子），另有一些水分子則會接受質子 水的自身解離 水的離子積 離子積常數：水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，且其乘積在定溫下為定值 25 ℃時 不同溫度下水的離子積常數 溫度上升時，純水的解離度將 。 氫離子、氫氧根離子濃度因而隨之 。 水的離子積常數會隨溫度上升而 。 例題7．4 節目錄 7-2.1 水的解離及水的離子積常數 7-2.2 pH 值 7-2 水的解離與pH 值 章目錄 鹼 酸 酸 鹼 共軛酸鹼對 共軛酸鹼對 節目錄 H2O(l) H+(aq) + OH－(aq) H2O(l) + H2O(l) H3O +(aq) + OH－(aq) H2O(l) + H2O(l) →H3O +(aq) + OH－(aq) 節目錄 Kw ＝[H+ ]×[OH－]＝ 1.0×10－14 1.