第三节常见的酸.ppt

一、盐酸 2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化 课堂练习 利用酸的性质做些什么 证据 性质 用途 1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。 2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。 * 第1课时 酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 HCl H2SO4 HNO3 1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？ 盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色. 3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有 ________ 气味 刺激性 打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别? 2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法? 因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。 3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？ 颜色和挥发性 产生了白色沉淀 反应的化学方程式为： HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 有大量的气泡产生，火柴熄灭。 铁锈消失，溶液变黄 黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ 铁锈逐渐 溶解，溶液变成黄色。 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O A、情景和问题的提出 B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。 实验现象： A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。 C、设计实验： Fe2O3 HCl 溶液 光洁的铁钉（Fe） HCl溶液 锌粒(Zn) A试管 B试管 C试管 D实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 2、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 3、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质） 课内练习： １、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　） Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液 Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ 加入石灰石 A 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。 铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）　 铁钉表面产生气泡 （ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 3、写出下列反应的化学方程式 1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳 2）可以用锌与盐酸反应制取氢气。 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式 CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 ===