第二节 富集在海水中的元素——氯(课时2).pptx

第四章 非金属及其化合物;③氯气与水反应;;思考：将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。(1)产生这一现象的原因可能哪些？ (2)如何证明是哪种原因导致溶液褪色？ ;④氯气与碱反应;(1)工业漂白原理：;漂白性的比较;⑤氯气与盐溶液的反应（表现氯气的强氧化性）;3、氯气的发现与制备;②实验装置;二、氯离子(Cl-)的检验;;;最外层7个电子;名称 ;Br2＋ H2O==HBr＋HBrO;补充、卤素间的相互置换;练 习;4.当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有 一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子， 该物质最好是（ ） A. NaOH B. NaCl C. KBr D. NaHCO3;实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是（ ） 此实验表明氯水具有酸性、漂白性 内环呈白色外环呈红色或浅红 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO;8.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）;9. 下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是（ ） 将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化性作用 实验室用如图所示装置除去Cl2中的少量HCl 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集;10.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ） a—b—c—d—e—e—f—g—h a—e—d—c—b—h—i—g a—d—e—c—b—h—i—g a—c—b—d—e—h—i—f;11.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是（ ） 在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2 用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中 ③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境 用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气;12. 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时， (1)标准状况下，参加反应的氯气的体积等于_______L。 (2)若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝_____，此时反应总离子方程式为________________________________________。 (3)改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为________mol。;13.某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)，请回答下列问题：