第1章---解题方法策略.pdf

高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学 解题方法策略 物质的量在化学方程式中的应用 1．化学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。 即化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比。 2 ．根据化学方程式计算的基本步骤及注意问题 (1)根据化学方程式计算的基本步骤 ①根据题意写出配平的化学方程式。 ②求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示， 分别写在化学方程式中有关的化学式下面) 。 ③把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x 、y 等表示 ]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。 ④将有关的量列出比例式，求出待求的量。 高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学 (2)根据化学方程式计算需注意的问题 ①化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只 有换算成纯净物质的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。 ②单位问题 一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所 给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位 “上下一致，左右相当” 即可，例如： △ MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋2H O＋Cl ↑ 2 2 2 2 87 g 4 mol x g y mol ③如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应， 也可以利用电子转移关系进行有关计算。 高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学 7.8 g Na O 与足量CO 充分反应， 2 2 2 (1)生成标准状况的O ________L 。 2 (2)转移的电子的物质的量为________mol 。 7.8 g 【解析】 n(Na O ) ＝ ＝0.1 mol 2 2 －1 78 g·mol － 2Na O ＋2CO ===2Na CO ＋O n(e ) 2 2 2 2 3 2 2 mol 22.4 L 2 mol － 0．1 mol V(O ) n(e ) 2 2 mol 22.4 L 2 mol ＝ ＝ 0.1 mol VO  － 2 ne  解之：V(O ) ＝1.12 L， 2 － n(e ) ＝0.1 mol。 【答案】 (1)1.12 (2)0.1 高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学 3 ．化学方程式计算中的方法技巧 (1)差量法：所谓 “差量”是指一个反应过程中某始态量与终态量的 差值，常用的有①质量差 ②气体体积差 ③物质的量差等。此方法 是利用差量与反应中各物质之间存在一定的正比例关系进行解题的方 法。 此法的关键是正确找出方程式中的差量(理论差)和发生反应的差量( 实际差) ，然后列比例求解。