第四节 氨.ppt

3、强氧化性 1）与金属反应(实验） 思考：指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 与铜反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 氧化剂 还原剂 常温下，冷的浓H2SO4可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 练习：试写出浓H2SO4与Fe在加热条件下的反应方程式， 指出氧化剂和还原剂： 2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O 2）与非金属反应 思考与交流： 请设计实验方案，验证C和浓H2SO4反应的产物，并画出简要装置图。 C + 2H2SO4(浓) 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O S + 2H2SO4(浓) 3SO2 ↑ + 2H2O 第四节 硫酸、硝酸和氨 一、氮的存在 1.工业上用氢气和氮气直接合成氨 氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。 高温高压 催化剂 N2 + 3H2 2NH3 二、氨 德国化学家哈伯由于在合成氨方面的巨大贡献， 获1918年诺贝尔化学奖。实现了大规模人工固氮用作氮肥。 （1）．定义：将游离的氮（N2）转变为氮 的化合物的过程 （2）．方法： 2、氮的固定 自然固氮 雷雨固氮 生物固氮（豆科类植物） 人工固氮：化学方法合成，如合成氨工业 现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色　 ①氨气极易溶于水（1∶700） 使烧瓶内气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性 思考与练习 某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败， 请你分析实验失败的可能原因？ 1、氨气中含有大量的空气 2、收集氨气的烧瓶潮湿 3、装置漏气 无色有刺激性气味的气体 极易溶于水，体积比1∶700 密度比空气小， 易液化 (1)、氨气与水的反应：氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨” NH3+H2O NH3·H2O △ NH3·H2O NH3+H2O （2）氨水为什么显碱性？ NH3 + H2O NH3?H2O NH4＋+OH－ NH3检验方法：使湿润的红色石蕊试纸变蓝 或使酚酞溶液变红 思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？ 分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、微量H+ 氨水的性质 ①弱电解质: ②可溶性一元弱碱（具有碱的通性） ③易挥发，不稳定，易分解 保存：棕色试剂瓶、密封 NH3 + H2O NH3?H2O NH4＋+OH－ △ NH3?H2O ==NH3 + H2O (2) NH3与酸的反应（生成铵盐） NH3 + HCl = NH4Cl 现象：产生大量白烟 【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？ NH3 + HNO3 == NH4NO3 2NH3 + H2SO4==(NH4)2SO4 2NH3 + H2O+CO2 == (NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2 == NH4HCO3 思考与练习:蘸有浓氨水的 玻璃棒与蘸有其它何种酸 的玻璃棒相遇能形成白烟？ 浓硫酸可以吗？浓硝酸可以吗？ 为什么？ 铵盐 1.定义 NH4+与酸根离子构成的化合物 2.性质 易溶于水 不稳定,受热易分解(区别其它的盐) 与碱反应,生成氨水，加热放出氨气 NH4Cl==NH3 ↑ +HCl ↑ NH4HCO3==NH3↑+CO2 ↑ +H2O ↑ (NH4)2CO3==2NH3↑+CO2 ↑ +H2O ↑ △ △ △ (1)不稳定，受热易分解得到NH3 NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3·H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3·H2O NH4+（铵盐）的检验方法：加碱（NaOH） 溶液，共热，产生的气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝。 (2)与碱反应,生成氨水，加热放出氨气 思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸 N2 NH3 NO NO2 HNO3 H2 O2 O2 H2O (1)试写出上述反应的化学方程式，并指 出氧化剂和还原剂 2NO + O2 = 2NO2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 △ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 氨的用途 制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料 致冷剂 4、氨气的实验室制法 1.原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O △ 2