离子方程式的定量书写.pptx

①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓;盐酸;Na2CO3 溶液;氨水;2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”;（2）NaHCO3与Ca(OH)2;CO2+2OH- = CO32-+H2O CO2+OH- = HCO3-;4、较特殊的反应涉及到的“量”;注意： Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液;5、氧化还原反应中涉及到的“量”;四、离子共存;注意题干要求：;讨论1： （2007.北京）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤;讨论3：（2013?重庆）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—;五、离子检验和推断;讨论1：（2013·上海）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热， 得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧， 得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶 于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在;讨论2：（2010·全国）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们 都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、 D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续 加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生白色沉淀，E中 有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉 淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学??及进一步 鉴别的方法：;讨论3：（09·全国）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知 它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋ 阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－， 现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）实验②中反应的化学方程式是 。 （2）E溶液是 ，判断依据是 。 （3）写出下列四种化合物的化学式： A ，C ，D ，F 。 ;难溶物：